Question

對于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時的體積變化）（ ）
A．將標準狀況下22.4L氨氣溶于1L水中配成溶液，即可得到1mol/L的氨水
B．1mol/L的氨水的質量分數(shù)小于1.7%
C．將1mol/L的氨水與水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度大于0.5mol/L
D．質量分數(shù)為10%的氨水與質量分數(shù)為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質量分數(shù)大于15%

Answer 1

【答案】分析：A、將標準狀況下22.4L氨氣的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L；
B、氨水的密度小于1g/ml，根據(jù)c=計算判斷；
C、氨水的濃度越大密度越小，混合后溶液的質量為原來2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的體積小于1mol/L氨水溶液的體積的2倍；
D、令溶液體積為1ml，假定質量分數(shù)為10%的氨水密度為x，質量分數(shù)為20%的氨水的密度為y，表示出混合后氨水的質量分數(shù)，結合氨水濃度越大密度越小進行判斷．
解答：解：A、將標準狀況下22.4L氨氣的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；
B、令氨水密度為ρg/ml，根據(jù)c=可知，ω===1.7%，由于氨水密度ρ＜1，所以ω=1.7%＞1.7%，故B錯誤；
C、氨水的濃度越大密度越小，混合后溶液的質量為原來2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的體積小于1mol/L氨水溶液體積的2倍，溶質氨氣物質的量不變，故混合后物質的量濃度大于0.5mol/L，故C正確；
D、令溶液體積為1ml，假定質量分數(shù)為10%的氨水密度為x，質量分數(shù)為20%的氨水的密度為y，則混合后氨水的質量分數(shù)ω==10%+10%=10%+10%，氨水濃度越大密度越小，所以x＞y，故＜，所以10%+10%＜15%，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質的量濃度計算，難度中等，注意公式的靈活運用，關鍵理解物質的量濃度定義，注意規(guī)律總結①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)大于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（即兩種溶液中溶質的質量分數(shù)之和的一半）．如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等．同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（即兩種溶液中溶質的質量分數(shù)之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．