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鋼鐵腐蝕在生活和生產(chǎn)中相當普遍。下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是

A．把鋼鐵雕塑焊接在銅質(zhì)基座上	B．將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅
C．經(jīng)常用自來水沖洗鋼鐵制品	D．將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中

正確答案：B
A、不正確，一定條件下形成原電池時，鐵作負極，腐蝕更快；B、正確，一定條件下形成原電池時，鐵作正極，活潑的鋅作負極；C、不正確，自來水中有漂白粉，有強氧化性，將鐵氧化；D、不正確，將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中，更容易形成原電池，加速腐蝕。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共16分）按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：
（2）寫出泡沫滅火器中反應的離子方程式[內(nèi)液：Al₂(SO₄)₃，外液：NaHCO₃]：

（3）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可觀察到劇烈反應，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO₂，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl₂與水反應的化學方程式：

蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃·6H₂0混合并加熱，可得到無水AlCl₃，解釋原因：
（4）已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O
①鉛蓄電池在放電時負極反應為                                ，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應為                                        ；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉移時，消耗H₂SO₄        mol。
（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（23分）如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl₂溶液。

(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_____(填標號，下同)，屬于電解池的是   __。
(2)A池中Zn是     極，發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應式為________________________；Cu是______極，發(fā)生_______反應，電極反應式為_______                 ，A中總反應的化學方程式為______________________     。
(3)B池中C是________極，發(fā)生__________反應，電極反應式為__________________ _；
Pt是________極，發(fā)生________反應，電極反應式為________________________________。
B池中總反應的化學方程式為________________________________________________  _。
(4)C池中Zn是________極，發(fā)生________反應，電極反應式為_______           _；Cu是________極，發(fā)生________反應，電極反應式為_______         _，反應過程中，溶液濃度______ __(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以石墨層間化合物氟化石墨為正極，鋰為負極，用溶有LiCI0₄的有機溶劑作電解質(zhì)新型鋰電池，能使輸出電壓比普通電池提高2倍，該電池具有體積小、重量輕、貯藏性好等特性。電池總反應：nLi+(CF)。

nLiF+nC。則下列說法不正確的是
A．放電過程中，Li+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移
B．負極反應式：nLi-ne^-

nLi⁺
C．正極反應式：(CF)_n+nLi⁺+ne^-

nC+nLiF
D．可以用水代替有機溶劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列裝置中（都盛有0．1mol／L H₂SO₄溶液）Zn片腐蝕最快的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源,燃料電池可直接將化學能轉化為電能。某電池以KOH溶液為電解質(zhì)．其總反應的化學方程式為CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，根據(jù)題意回答下列問題：
(1)負極上的電極反應為_________________________________　　　。
(2)消耗標準狀況下5．6LO₂時,有______mol電子發(fā)生轉移。
(3)開始放電時,正極附近溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理上可以設計成原電池的是                    。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為                        。
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用�，F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則陽極的電極反應式為       ，電解時的化學反應方程式為              ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質(zhì)的量為         。
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO₄溶液，且反應過程中未生成Fe^3+,，則Y極的電極反應式為
③若用此裝置電解精煉銅，         做陽極，電解液CuSO₄的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做         ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列裝置，回答有關問題（每空2分，共12分）
⑴甲裝置為（填“電解池”或“原電池”）Pb電極上發(fā)生的電極反應是