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14．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）E的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的方程式為：HNO3+NH3=NH4NO3；
（3）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中含有化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（4）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）B的單質(zhì)在空氣中點燃，所得到產(chǎn)物的電子式為：．

分析 A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素，則A為氫元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸，則E為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素，則A為氫元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸，則E為N元素．
（1）D為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）E的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的方程式為：HNO3+NH3=NH4NO3，故答案為：HNO3+NH3=NH4NO3；
（3）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）B的單質(zhì)在空氣中點燃生成過氧化鈉，電子式為，故答案為：．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學用語與元素化合物性質(zhì)的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．用溴水鑒別甲苯、己烷、己烯
B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯
C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離
D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．往含有鈉離子、鋁離子、銨根離子、氯離子的酸性混合溶液中慢慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
開始沒有明顯現(xiàn)象：H++OH-=H2O
接著出現(xiàn)白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3
沉淀達到最大后又開始沒有明顯現(xiàn)象：NH4++OH-═NH3•H2O
沉淀慢慢溶解直至消失：NH4++OH-═NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．藥物菲那西汀的一種合成路線如圖：

（1）菲那西汀的分子式C10H13NO2；
（2）反應(yīng)②中生成的無機物的化學式為SO2、H2O；
（3）寫出⑤反應(yīng)的化學方程式；
（4）菲那西汀水解的化學方程式是；
（5）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有5種．
①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基   ②苯環(huán)上含有氨基  ③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國防軍工等多個領(lǐng)域．一種從廢棄陰極射線管（CRT）熒光粉中提取稀土元素釔（Y）的工藝流程如圖1：

已知：①廢棄CRT熒光粉的化學組成（某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）如下表所示；
階段/含量%/成分Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
預(yù)處理前24.2841.827.811.670.19
預(yù)處理后68.515.424.335.430.50
②不同離子沉淀的pH如圖2所示．
（1）步驟I中進行原料預(yù)處理的目的為除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后續(xù)耗酸量等．（答兩點）
（2）步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質(zhì)離子有Zn2+、Pb2+，其不能通過直接加堿的方法除去，原因為Zn2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近，三者因同時沉淀而無法分離．
（5）步驟V中Y3+沉淀完全時，需保證滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
（已知：當離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀就達完全；Ksp[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28）
（6）步驟Ⅵ中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)2O3，該反應(yīng)的化學方程式為Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗不能獲得成功的是（　�。�
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗步驟
A探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中
C探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中
D探究濃度對反應(yīng)速率的影響取少量等質(zhì)量的相同鐵粉，分別加入1mol/L的硫酸和18mol/L的硫酸中，觀察現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．\如圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實現(xiàn)，則甲可能是（　�。�
①Fe
②HNO3
③Na
④Si．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某羧酸和醇反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為104，則該反應(yīng)的反應(yīng)物可能是（　　）
A．和C2H5OHB．和C2H518OH
C．和CH3CH2CH218OHD．和C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用．
（1）查表得知，Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，則BeCl2應(yīng)為共價（填離子或共價）化合物；根據(jù)鈹元素和鋁元素在周期表中的位置，推測BeCl2應(yīng)與AlCl3（填MgCl2或AlCl3）化學性質(zhì)更相似．
（2）上述四種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的元素是Fe．
（3）①試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較的強還原性，易被氧化為Fe3+的原因Fe2+的外圍電子排布為3d6，當失去一個電子后變成3d5的半充滿結(jié)構(gòu)的Fe3+，較穩(wěn)定．
②當然Fe3+也有氧化性，在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐蝕銅板，寫出離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體．圖1是其中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有8個C原子．
（5）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知鐵的摩爾質(zhì)量是56g•mol-1，該晶體的密度為a g•cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為$\frac{112}{a{N}_{A}}$cm3．

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