Question

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14．已知甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子．
（1）甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（2）乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑，14g乙燃燒放出的熱量是141.5kJ．寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式

 

．
（3）丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，請(qǐng)寫出該可燃性氣體與氫氣1：1加成后的產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式

 

．
（4）由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，組成丁的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）．
①已知W為常見金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置

 

．寫出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式

 

．
②X的濃溶液與W在加熱條件下反應(yīng)生成氣體Q，已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應(yīng)，1mol Q分解時(shí)，有2mol電子轉(zhuǎn)移．Q發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．將Q裝入密閉容器中，加熱到T℃，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得密閉容器中氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時(shí)的1.25倍．Q的分解率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：甲為原子，核外電子為14，應(yīng)為Si元素，乙、丙、丁為雙原子分子或離子，電子總數(shù)都為14，常見有CO、N₂、C₂^2-等，乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑，應(yīng)為CO，丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該氣體為乙炔，則丙為C₂^2-，
丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，應(yīng)為N₂，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則Y為Fe（NO₃）₃，Z為Fe（NO₃）₂，以此解答該題．

解答： 解：甲為原子，核外電子為14，應(yīng)為Si元素，乙、丙、丁為雙原子分子或離子，電子總數(shù)都為14，常見有CO、N₂、C₂^2-等，乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑，應(yīng)為CO，丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該氣體為乙炔，則丙為C₂^2-，
丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，應(yīng)為N₂，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則Y為Fe（NO₃）₃，Z為Fe（NO₃）₂，
（1）甲為Si，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）14g CO燃燒放出的熱量是141.5kJ，即0.5mol CO燃燒，則2molCO燃燒放出的熱量為566kJ，熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1，故答案為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1；
（3）丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該氣體為乙炔，與氫氣1：1加成后的產(chǎn)物為CH₂=CH₂，發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH₂=CH₂

催化劑

，
故答案為：nCH₂=CH₂

催化劑

；
（4）①由以上分析可知W為Fe，位于周期表第四周期第ⅤⅢ族，X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：第四周期第ⅤⅢ族；3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
②X的濃溶液與W在加熱條件下反應(yīng)生成氣體Q，應(yīng)為NO₂，已知NO₂受熱發(fā)生可逆的分解反應(yīng)，1mol NO₂分解時(shí)，有2mol電子轉(zhuǎn)移，說(shuō)明N元素化合價(jià)變化2價(jià)，應(yīng)生成NO，方程式為2NO₂

△

2NO+O₂，將Q裝入密閉容器中，加熱到T℃，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得密閉容器中氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時(shí)的1.25倍，即物質(zhì)的量為開始時(shí)的1.25倍，
設(shè)原有1molNO₂，轉(zhuǎn)化xmol，則 
 2NO₂

△

2NO+O₂
 x     x    0.5x

1-x+x+0.5x

1

=1.25，
x=0.5，轉(zhuǎn)化率為

0.5

1

×100%=50%，
故答案為：2NO₂

△

2NO+O₂；50%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用以及無(wú)極推斷題，題目較為綜合，題目難度較大，注意正確推斷元素的種類，準(zhǔn)確掌握有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)為解答該題的關(guān)鍵．