Question

某研究性小組擬用下述方案測定一份亞硫酸鈉試樣的氧化變質(zhì)程度．
[方案一]根據(jù)試樣與足量70%硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體體積來測定．
（1）請從圖中選用

 

的裝置，裝置的連接順序是（填接口字母）

 

．
（2）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（3）稱取2.0g試樣，測得氣體體積112mL（標(biāo)況），則Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
[方案二]根據(jù)試樣與鋇鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來測定．流程如下：

（4）操作2名稱是

 

，其操作方法是

 

．若缺少該操作，測得的Na₂SO₃質(zhì)分?jǐn)?shù)

 

（填偏大、偏小或不變）．
（5）甲、乙兩同學(xué)開展實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別按下表敘述開展“操作1”（其余操作相同且符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范要求），并得到表中所示的沉淀量和亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Na₂SO₃%）的計(jì)算表達(dá)式：

	操作1	沉淀質(zhì)量	Na2SO3%計(jì)算表達(dá)式
甲	先往溶液中加入足量鹽酸，再滴入足量BaCl2	b克	（1-142b/233a）×100%
乙	先往溶液中加入足量Ba（NO3）2，再滴入足量鹽酸	c克	（1-142c/233a）×100%

 

（填“甲”或“乙”）的“Na₂SO₃%計(jì)算表達(dá)式”有問題，因?yàn)?div id="dd4fkpq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：

分析：（1）根據(jù)試樣與足量70%硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體體積來測定，亞硫酸鈉試樣的氧化變質(zhì)程度，利用甲裝置生成二氧化硫氣體，通過排飽和亞硫酸氫鈉溶液的方法進(jìn)行排水量氣操作，測定氣體的體積；
（2）甲裝置中是亞硫酸鈉溶液和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體；
（3）依據(jù)元素守恒計(jì)算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）試樣與鋇鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來測定時(shí)，樣品溶解、濃縮蒸發(fā)、過濾、洗滌干燥、稱重至恒重；洗滌的操作在過濾裝置中進(jìn)行；若不洗滌稱量的沉淀硫酸鋇質(zhì)量增大，亞硫酸鋇質(zhì)量減小；
（5）甲實(shí)驗(yàn)操作是得到硫酸鋇沉淀，列式計(jì)算得到亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙實(shí)驗(yàn)先加入足量硝酸鋇，在加入足量鹽酸會(huì)形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性能氧化亞硫酸鋇沉淀為硫酸鋇，cg是全部的硫元素轉(zhuǎn)化，不能計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解；（1）根據(jù)試樣與足量70%硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體體積來測定，亞硫酸鈉試樣的氧化變質(zhì)程度，利用甲裝置生成二氧化硫氣體，通過排飽和亞硫酸氫鈉溶液的方法進(jìn)行排水量氣操作，測定氣體的體積；實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篴edh，
故答案為：甲、丙、戊；aedh；
（2）甲裝置中是亞硫酸鈉溶液和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）稱取2.0g試樣，測得氣體體積112mL（標(biāo)況），依據(jù)元素守恒，二氧化硫物質(zhì)的量等于亞硫酸鈉物質(zhì)的量=

0.112L

22.4L/mol

=0，005mol，則Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.005mol×126g/mol

2.0g

×100%=31.5%，
故答案為：31.5%；
（4）試樣與鋇鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來測定時(shí)，樣品溶解、濃縮蒸發(fā)、過濾、洗滌干燥、稱重至恒重；洗滌的操作在過濾裝置中進(jìn)行，用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流凈，重復(fù)操作2-3次；若不洗滌，稱量的沉淀硫酸鋇質(zhì)量增大，亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，
故答案為：洗滌；用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流凈，重復(fù)操作2-3次；偏小；
（5）甲實(shí)驗(yàn)操作是得到硫酸鋇沉淀，列式計(jì)算得到亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙實(shí)驗(yàn)先加入足量硝酸鋇，在加入足量鹽酸會(huì)形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性能氧化亞硫酸鋇沉淀為硫酸鋇，cg是全部的硫元素轉(zhuǎn)化，所以乙的計(jì)算式有問題，
故答案為：乙；先加足量的硝酸鋇溶液，再滴入足量鹽酸，產(chǎn)生的亞硫酸鋇沉淀液會(huì)被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)性質(zhì)和組成的實(shí)驗(yàn)方法和流程分析判斷，樣品中成分的測定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．