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下列裝置或操作能達到目的是（　　）
A、裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動的方向
B、裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應
C、裝置③測定中和熱
D、裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．N2O4是紅棕色氣體，放入熱水中，平衡逆向移動，放入冷水中平衡正向移動；
B．鈉與反應放熱，大試管內(nèi)氣體受熱膨脹；
C．缺少攪拌器；
D．濃度不同其它條件相同時，根據(jù)溶液褪色快慢確定濃度對化學反應速率的影響．
解答： 解：A．反應2NO2（g）?N2O4（g）為放熱反應，放入熱水中，平衡逆向移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深；放入冷水中，平衡正向移動，二氧化氮濃度減小，顏色變淺，所以能實現(xiàn)實驗目的，故A錯誤；
B．鈉與反應放熱，大試管內(nèi)氣體受熱膨脹，U管左側液面下降，右側液面上升，所以能實現(xiàn)實驗目的，故B正確；
C．裝置③測定中和熱，缺少攪拌器，導致測量不準確，故C錯誤；
D．兩種溶液中高錳酸鉀溶液濃度不同，其它條件相同，所以可以根據(jù)溶液褪色時間判斷濃度對反應速率的影響，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查化學實驗方案評價，側重考查基本操作、基本原理，明確實驗原理是解本題關鍵，注意從裝置的目的性、操作的準確性等方面評價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將Fe（OH）3露置在空氣中加熱灼燒所得的產(chǎn)物為（　�。�
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氯化銅
 
      硫酸鐵
 

（2）下列物質(zhì)：①Na ②H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2 ⑧冰醋酸（純凈的醋酸）  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液?BaSO4．屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填序號）
（3）已知濃度為0.01mol?L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．某�；瘜W學習小組為了探究草酸（H2C2O4）的化學性質(zhì)，設計了如下實驗：
小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應實驗時發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程為
 
．H2C2O4的電離方程式為
 

（2）為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）．
實驗
編號		反應溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸
溶液		MnSO4固體0.10mol/L
KMnO4溶液		褪色
時間
1750C一一1mL100s
2750C10滴一1mL40s
3750C10滴加入少許1mL3s
甲同學由此能夠得出結論：
 

II．乙同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量．進一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸．
（1）欲準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為 CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，溶液轉入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標準溶液滴定，滴定實驗重復操作2-3次．平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計）的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（只列式不計算，已知：C2O42-的摩爾質(zhì)量為88g?mol-1）
③討論：用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結果可能偏高，原因是
 
．
Ⅲ另一小組通過測定鋅和不同濃度的稀硫酸反應來探究濃度對反應速率的影響（4mol/l稀硫酸，1mol/l稀硫酸，Zn粒）．
所用裝置如圖：（1）如何檢查該裝置的氣密性
 

（2）該實驗除保證氣密性良好外，還需注意：
 
，
 

（3）該小組同學所用實驗時間相同，通過測定
 
來證明4mol/l稀硫酸反應速率快
Ⅳ．第四組完成溫度對反應速度率的影響實驗選擇的藥品為稀硫酸和硫代硫酸鈉反應的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，5.6L的氧氣與臭氧的混合氣體通過松節(jié)油（松節(jié)油只吸收臭氧），松節(jié)油的質(zhì)量增加了4.8g，則原混合氣體中氧氣的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（氣體體積已折合成標準狀況），實驗記錄如表（累計值）：
時間（min）123456
氫氣體積（mL）50120224392472502
（1）哪一時間段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min）反應速率最大
 
，原因是
 
．
（2）哪一段時段的反應速率最小
 
，原因是
 
．
（3）第3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度表示的該反應速率（設溶液體積不變）是
 
．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是
 
．
A．蒸餾水      B．NaNO3溶液     C．KCl溶液  D．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式
 
、
 
．
（2）甲同學設計的實驗
 
（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是
 
．
（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應
（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應
（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，它與溴水反應的化學方程式是
 
．
（4）在驗證過程中必須將此雜質(zhì)全部除去．現(xiàn)有如圖四種裝置：
請你選用以上裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并在括號內(nèi)寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．
實驗目的
 
實驗
實驗結論結論：
 
；                                                       FeCl3在實驗中的作用為：
 
；
反應方程式
 
Ⅱ．
實驗目的探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱
實驗步驟預期現(xiàn)象離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置（1）溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙色．
（2）
 
（1）
 


（2）
 
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置
（3）
 
實驗結論并從原子結構上
解釋原因		結論：
 

原因：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL NO2氣體和224mL的NO氣體（氣體的體積已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　　）
A、7.04 g
B、8.26 g
C、8.51 g
D、9.02 g

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