Question

將質(zhì)量分數(shù)為40%（密度為1.43g?cm^-3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

• A、=20%
• B、＜20%
• C、＞20%
• D、≥20%

Answer 1

分析：氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于質(zhì)量分數(shù)為40%的NaOH溶液質(zhì)量的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)公式判斷．

解答：解：氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于質(zhì)量分數(shù)為40%的NaOH溶液質(zhì)量的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，由質(zhì)量分數(shù)=

氫氧化鈉的質(zhì)量

溶液質(zhì)量

可知，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于20%，故選C．

點評：本題考查質(zhì)量分數(shù)的有關計算，比較基礎，關鍵是根據(jù)氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，判斷等體積混合后溶液質(zhì)量與原氫氧化鈉溶液關系．