Question

根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：        。
（2）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是           。
（3）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結構為：        。
（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）            。
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）          。
(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl₃＋3KSCN===Fe(SCN)₃＋3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe(SCN)₃是配合物，F(xiàn)e^3＋與SCN^－不僅能以1∶3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．若Fe^3＋與SCN^－以個數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學式是                   ．

Answer 1

（1）3d⁶4s²     (2)硒 （3）三角錐形 （4）Na₂O₂  (5)H₂O₂      (6) [Fe(SCN)]Cl₂

試題分析：（1）原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素是鐵，則原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²。
（2）根據(jù)外圍電子排布是4s²4p⁴可知，該元素是第四周期第ⅣA族元素硒。
（3）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝（6－1－3×1）÷2＝1，所以H₃O⁺的分子立體結構為三角錐形。
（4）含有非極性鍵的離子化合物可以是過氧化鈉。
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子可以是雙氧水。
（6）若Fe^3＋與SCN^－以個數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色，這說明還必須結合2個氯離子，則含該離子的配合物的化學式是[Fe(SCN)]Cl₂。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。