Question

由C、H、O組成的化合物8.80mg，完全燃燒后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg．該化合物的實驗式（最簡式）是（ ）
A．C₅H₆O
B．C₅H₁₂
C．C₅H₁₂O₂
D．C₅H₁₂O

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成22.0mg的二氧化碳中C元素質(zhì)量即為化合物中所含C元素質(zhì)量、生成10.8mg的水中H元素質(zhì)量即為化合物中所含H元素質(zhì)量，化合物與C、H兩種元素質(zhì)量和的差為氧元素的質(zhì)量，然后求出各自的物質(zhì)的量，由碳、氫、氧元素的物質(zhì)的量之比可推測實驗式（最簡式）．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：化合物中所含C元素質(zhì)量為：22.0mg×=6mg，
                        化合物中所含H元素質(zhì)量為：10.8mg×=1.2mg，
                        化合物中所含O元素質(zhì)量為：8.80mg-6mg-1.2mg=1.6mg，
    n（C）：n（H）：n（O）=：：=5：12：1，所以化合物的實驗式（最簡式）是C₅H₁₂O，故選：D．
點評：本題是對質(zhì)量守恒定律的考查，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變是解決本題的關(guān)鍵．