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（10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下：
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
 
（1）平衡常數(shù)K1的表達(dá)式為          ________________    。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個(gè)           （填“吸”或“放”）     熱反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向右移動(dòng)，可采取的措施的有            。
A.縮小反應(yīng)容器容積        B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積       C.降低溫度
D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量
（3）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率         （填序號(hào)）。
A.前者大           B.后者大          C.一樣大        D.無(wú)法判斷
（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

其中符合反應(yīng)①的是   _________ （填圖像序號(hào)，下同），符合反應(yīng)②的是   ___   。

（1）K1=c(CO)/c(CO2) （2分）     （2）吸熱（2分） D、F（2分） （3）D （1分）（4）a（1分）；b 、c（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一，CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有        （填字母編號(hào)）。
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量     b．鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行，倡導(dǎo)低碳生活
c．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2(g)＋2H2O(l) =C2H4(g)＋3O2(g)
ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)  錯(cuò)誤！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是        。
（3）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
CO2轉(zhuǎn)化率(%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
③在答卷的坐標(biāo)系中作圖，說(shuō)明壓強(qiáng)由p1增大到p2時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響（圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

1)該反應(yīng)所用的催化劑是___(填寫(xiě)化合物名稱(chēng))，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)_____500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是____________．   
a．            b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化   
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 
4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol 和0.10mol，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含0.18mol，則=______：若繼續(xù)通入0.20mol和0.10mol，則平衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后，______ mol<n()<______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個(gè)體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）      2NO2（g），一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為80%（容器內(nèi)溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為                                       （   ）
A．11∶15B．小于11∶15C．5∶6D．大于5∶6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(9分)一定溫度下有反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。將1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容積為2L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，10min后反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)有0.6molNO，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的8/7。計(jì)算：(要求有計(jì)算過(guò)程)
（1）用NO濃度表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）NO2的分解率；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在溫度t1和t2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式
K (t1 )
K (t2)
 2
1.8







2HI
43
34
（1）已知t2〉t1,HX的生成反應(yīng)是           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）HX的電子式是          。
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是         。
（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：                    。
(5)K的變化體現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a. 在相同條件下，平衡于的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b. 與反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的還原性逐漸
d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)，2 s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是
A．用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
B．用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)；
C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溫度為T(mén)0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是                    （   ）
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/3
C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
D．反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說(shuō)法一定正確的是（   ）

      
A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―（E2―E1）
B．若圖III中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線
C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D．圖II中曲線b是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，曲線a是沒(méi)有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

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