Question

Al跟Na₂O₂混和物與足量水得澄清溶液且放出氣體3.5克，剩下的溶液能與7mol/L鹽酸100ml恰好產(chǎn)生沉淀，且沉淀又恰好溶解，則Al與Na₂O₂物質的量之比為多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：Al與Na₂O₂在水中發(fā)生的反應分別為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑和2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
加入鹽酸后又發(fā)生了反應NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，
可得反應的關系式：Al～NaAlO₂～Al（OH）₃～AlCl₃～3HCl，Na₂O₂～2NaOH～2NaCl～2HCl，根據(jù)反應的關系式來列式計算．

解答： 解：Al與Na₂O₂在水中發(fā)生的反應分別為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑和2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
加入鹽酸后又發(fā)生了反應NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，
可見，最后所得溶液中的溶質是NaCl和AlCl₃．
綜合上述五個化學方程式可得如下關系式：
Al～NaAlO₂～Al（OH）₃～AlCl₃～3HCl，Na₂O₂～2NaOH～2NaCl～2HCl，
設原混合物中xmolAl，有ymolNa₂O₂，則依關系式
2Na₂O₂ ～O₂    2Al～3H₂
 y      0.5y   x   1.5x
Al～3HCl Na₂O₂～2HCl
x   3x     y    2y
由題給數(shù)據(jù)可建立等式1.5x×2+0.5y×32=3.5（①式）
3x+2y=7×0.1（②式），
聯(lián)立①②兩式并解之，x=0.1mol，y=0.01mol，
鋁和過氧化鈉的物質的量之比0.1：0.2=1：2，
答：鋁和過氧化鈉的物質的量之比為1：2．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題中要認真分析可能發(fā)生的反應，找出有關反應的關系式可省去中間過程計算的繁瑣．