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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A. 1molCnH2n+2分子中含共價鍵數(shù)為(3n+1) NA

B. 4.6gSO2和CO2的混合氣體含有的中子數(shù)為2.3NA

C. 25g膽礬溶于水制成1L溶液，溶液中Cu2+數(shù)為0.1NA

D. 1molFeI2與1molCl2完全反應時轉移的電子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】A. 1molCnH2n+2分子中含共價鍵數(shù)為(2n+2+n-1) NA =(3n+1) NA，選項A正確；B.C、S、O元素的原子都是中子數(shù)=質子數(shù)，中子質量和質子相近，所以含有質子和中子各2.3g，質子的摩爾質量為1g/mol，所以4.6gSO2和CO2的混合氣體含有的中子數(shù)為2.3NA，選項B正確；C. 銅離子水解而減少，故25g膽礬溶于水制成1L溶液，溶液中Cu2+數(shù)小于0.1NA，選項C不正確；D.氯氣不足， 1molFeI2與1molCl2完全反應時轉移的電子數(shù)為2NA，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均

為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是

A. 此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕

B. 在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

C. 發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D. 發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z和R同主族，可組成共價化合物RZ2；25℃時，0.1mol·L-1XW溶液的pH為1。下列說法正確的是

A. Y、Z、R、W形成的簡單氫化物的沸點依次升高

B. R元素最高價氧化物的水化物酸性最強

C. 原子半徑：X<Y<Z<R<W

D. Y、z均可與Ⅹ形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：

（1）所需濃H2SO4的體積為__________ （用下一小題的儀器量�。�。

（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用_______mL量筒最好。

（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌。

（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿__________注入____________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要注入上述儀器中，并搖勻。

（5）加水至距刻度___________時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

（6）誤差分析：請用“偏高”“偏低”或“無影響”進行填空

① 定容時，觀察液面俯視：_____________。

② 搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：_____________。

③ 取濃H2SO4時，倒出濃H2SO4后的量筒中還殘留少量液體未處理：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)醫(yī)學治療瘧疾時將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60℃提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對瘧原蟲的抑制率達到了100%，這種適宜的物質是

A

B

C

D

物質

煤油

丙醇

四氯化碳

乙醚

沸點℃

180-310

97.4

76.5

34.5

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 0.5mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目小于0.5NA

B. 由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為22NA

C. 標準狀況下，22.4L丁烷中含有共價鍵的數(shù)目為13NA

D. 將2molN2與3molH2通入密閉容器中充分反應，轉移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將19.2gCu完全溶于適量的濃HNO3中，收集到氮氧化物（含NO、NO2 、N2O4）的混合氣體。這些氣體恰好能被180mL 2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2。則原混合氣體中NO的物質的量為（ ）

A. 0.12mol B. 0.08mol C. 0.10mol D. 0.06mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）

A. 無色透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-

B. Ba(AlO2)2溶液中：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-

C. 能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

D. pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是

選項

事實

推測

A

Mg與冷水較難反應，Ca與冷水較易反應

Be（鈹）與冷水更難反應

B

Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵

Si與Cl形成共價鍵

C

HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解

HBr的分解溫度介于二者之間

D

Si是半導體材料，同族的Ge是半導體材料

ⅣA族元素的單質都是半導體材料

A. A B. B C. C D. D

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