Question

下列敘述中正確的是（　�。�

A．氯化鈉溶于水時在電流作用下電離成Na⁺和Cl^-

B．溶于水后能電離出H⁺的化合物都是酸

C．CaCO₃的水溶液導電性很弱，但CaCO₃屬于電解質

D．NH₃溶于水所得溶液能導電，故NH₃屬于電解質

Answer 1

分析：A．氯化鈉溶于水就發(fā)生電離，與有無電流無關；
B．電離產(chǎn)生的陽離子全為H⁺的化合物是酸；
C．碳酸鈣在熔融下完全電離；
D．氨氣本身沒有發(fā)生電離．

解答：解：A．因氯化鈉溶于水電離成Na⁺和Cl^-，在電流作用下離子作定向移動，故A錯誤；
B．電離產(chǎn)生的陽離子全為H⁺的化合物是酸，如硫酸氫鈉為鹽，故B錯誤；
C．碳酸鈣在熔融下完全電離，則CaCO₃的水溶液導電性很弱，但CaCO₃屬于電解質，故C正確；
D．NH₃溶于水所得溶液能導電，是一水合氨電離產(chǎn)生離子，氨氣本身沒有發(fā)生電離，則氨氣屬于非電解質，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查電解質在水中的電離，明確電離的條件及物質的溶解性、電解質的概念等即可解答，難度不大．