Question

某可逆反應(yīng)：a A(g)＋b B(g)c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q為正值)，達(dá)平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是
A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2w mol
B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時加入的A、B的物質(zhì)的量之比為 a︰b
C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達(dá)到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q₁ kJ，后者吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁+ Q₂ = Q
D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d

Answer 1

D

A正確，由于該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變。
B正確，因為轉(zhuǎn)化率等于變化的量除以起始量，而變化的量雙等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以，若轉(zhuǎn)化率相同，則反應(yīng)開始時加的物質(zhì)的量之比必為化學(xué)計量數(shù)之比；
C正確，由于該兩種投料方式達(dá)到平衡時為等效平衡，所以，它們達(dá)到平衡時熱量的關(guān)系為Q₁+ Q₂ = Q。
D錯，若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，在這個瞬間，A的濃度突變?yōu)樵瓉淼?倍，而平衡后A的的濃度為原來的1.9倍，即縮小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動了，即正反應(yīng)的方向為氣體體積減小的方向。所以其關(guān)系為：c+d＜a+b。