Question

如圖A～J均代表不同物質(zhì)或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體．
根據(jù)圖示回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______，E______，I______，J______；
（2）反應(yīng)①的離子方程式是______；
E→F的化學(xué)方程式是______；
（3）F與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是______．

Answer 1

B是地殼中含量最高的金屬元素，B為Al，由H+D

高溫

G+J，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體，該轉(zhuǎn)化為Fe+H₂O

高溫

Fe₃O₄+H₂，故D為Fe，H為H₂O，J為Fe₃O₄，G為H₂，故A+B

高溫

D+E為鋁熱反應(yīng)，A為Fe₂O₃，E為Al₂O₃；
由反應(yīng)①Al+C→F+H₂，C為酸或堿，F(xiàn)為鋁鹽后偏鋁酸鹽，由轉(zhuǎn)化關(guān)系F

過量鹽酸

過量氫氧化鈉

I可知，F(xiàn)為NaAlO₂，I為AlCl₃，故C為NaOH，
（1）由上述分析可知，B為Al，E為Al₂O₃，I為AlCl₃，J為Fe₃O₄，故答案為：Al；Al₂O₃；AlCl₃；Fe₃O₄；
（2）反應(yīng)①是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
E→F的轉(zhuǎn)化是氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，故應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（3）NaAlO₂與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)離子方程式為：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，故答案為：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O．