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12．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C．HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0D．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe （OH）3（s）△H＜0

分析 原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，應是自發(fā)進行的氧化還原反應，正反應為放熱反應，以此解答該題．

解答 解：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0為中和反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池反應，而其它選項都為氧化還原反應，且正反應放熱，可設計成原電池，
故選C．

點評 本題考查原電池的設計，注意把握原電池的反應原理和裝置的特點，題目難度不大，學習中要注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質的化學用語正確的是（　�。�
A．NH4H 的電子式：B．硝基苯的結構簡式：
C．丙烯的實驗式：CH2D．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有機物結構理論中有一個重要的觀點：有機物分子中原子間或原子團間可以產(chǎn)生相互影響，從而導致化學性質的不同，以下的事實不能說明此觀點是（　�。�
A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性強
B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇則很難
C．HOOCCH2CHO既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生酯化反應
D．丙酮（CH3COCH3）中的氫原子比乙烷中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．新能源主要包括（　�。�
A．氫能、天然氣B．柴草、煤炭
C．太陽能、氫能D．液化石油氣、水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列與有機物有關的說法，錯誤的是（　�。�
A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
B．甲烷、苯、乙酸都可以發(fā)生取代反應
C．標況下，1mol 乙醇可與足量的Na反應生成22.4LH2
D．乙酸可與Na2CO3溶液反應生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．不同價態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖．若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應，轉化為相鄰價態(tài)的微粒．
（1）MnO42-能否穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中？
答：不能（“能”或“不能”）；
（2）將Mn3+歧化反應設計為原電池，可測定反應平衡常數(shù)．電池負極反應為Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+，平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（M{n}^{2+}）•{c}^{4}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
（3）實驗室可利用以下反應檢驗Mn2+存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-；確認Mn2+存在的現(xiàn)象是溶液呈紫紅色；檢驗時必須控制Mn2+濃度和用量不能過大，否則實驗失�。碛墒沁^量的Mn2+能與反應生成的MnO4-反應，影響實驗現(xiàn)象的觀察．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．已知反應AsO43-+2I-+H+?AsO33-+I2+H2O是可逆反應．設計如圖裝置，進行下述操作：
（Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉；
（Ⅱ）若改往（B）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉．試回答：
（1）兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉？
（2）兩次操作過程中指針偏轉方向為什么會相反？試用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象．
（3）（Ⅰ）操作過程中C1棒上發(fā)生的反應為2I--2e-=I2．
（4）（Ⅱ）操作過程中C2棒上發(fā)生的反應為AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1，則下列判斷不合理的是（　�。�
A．c1：c2=1：3B．平衡時，Y與Z的生成速率之比為3：2
C．X、Y的轉化率不相等D．c1的取值范圍0＜c1＜0.14 molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．將海水淡化與濃縮海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．濃縮海水中的Br-、Mg2+可通過一系列工藝流程提取出來．
（1）圖1是采用膜分離技術淡化海水的示意圖，淡化膜可讓水分子通過，而海水中其他離子不能通過．加壓后，左側海水中增加的是B（填字母）

A．溶質質量    B．溶劑質量    C．溶質的質量分數(shù)
（2）在濃縮海水中通入氯氣，生成Br2，有關的離子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，該反應中的氧化劑是Cl2，生成的Br2可用熱空氣法吹出的原因溴的沸點較低，易揮發(fā)．
（3）從海水中提取鎂的主要步驟如圖2：
①操作a是過濾
②試劑X是，A與X反應的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
③為檢驗MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留，實驗操作是焰色反應．
④生產(chǎn)出的鎂在運輸途中應防雨淋，原因是Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑（用化學方程式表示）．

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