Question

下列依據(jù)了化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）為放熱反應(yīng)，則SO₂的能量一定高于SO₃的能量
• B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，則任何中和反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,反應(yīng)熱的大小比較

專(zhuān)題：

分析：A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
B．能量越高越不穩(wěn)定；
C．弱酸電離吸熱，其中和熱大于-57.3kJ/mol；
D．碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值．

解答： 解：A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）為放熱反應(yīng)，SO₂和O₂的總能量一定高于SO₃的能量，故A錯(cuò)誤；
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．弱酸電離吸熱，其中和熱大于-57.3kJ/mol，所以醋酸與氫氧化鈉的中和熱大于-57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，則△H₁＜△H₂，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要涉及反應(yīng)熱、物質(zhì)能量的判斷、物質(zhì)穩(wěn)定性判斷、中和熱等，題目難度不大．