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12．丙烯酸的結構簡式為CH2=CH-COOH，下列關于丙烯酸的說法錯誤的是（　�。�
A．丙烯酸可以發(fā)生取代反應
B．丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應只能得到唯一產(chǎn)物
D．丙烯酸鈉溶液中Na+濃度大于丙烯酸根離子濃度

分析 CH2=CH-COOH含有C=C和-COOH，C=C可發(fā)生加成、加聚以及氧化反應，-COOH具有酸性，可發(fā)生酯化反應．

解答 解：A．含有羧基，可發(fā)生取代反應，如發(fā)生酯化反應，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；
C．結構不對稱，與HBr發(fā)生加成反應可生成CH2BrCH2-COOH或CH3CHBr-COOH，故C錯誤；
D．CH2=CH-COOH為弱酸，丙烯酸鈉水解呈堿性，溶液中Na+濃度大于丙烯酸根離子濃度，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的結構和性質(zhì)，為解答該類題目的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是PH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．NO2造成光化學煙霧的主要因素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖1所示．

（1）鋅錳干電池的電路中每通過0.2mole-，理論上負極質(zhì)量減少6.5g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了下列實驗．
已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱生成白色沉淀，白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗NH4+離子存在的離子方程式是將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口；紅色石蕊試紙變藍
（3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如圖2所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．
序號燒瓶中的物質(zhì)實驗記錄實驗結論與解釋
實驗一足量MnO2收集到56mL氣體MnO2做催化劑
實驗二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體		MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子
實驗1、2中參加反應的H2O2的物質(zhì)的量之比為1：1，實驗二中反應的離子方程式為H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．
（3）家庭生活中漂白粉漂白原理為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．四種多硼酸根離子的結構示意圖如下，有關敘述正確的是（　�。�
A．x=2B．y=3
C．z=4D．圖（d）的化學式為BO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列對烴的系統(tǒng)命名正確的是（　　）
A．：5-甲基-2，4-己二烯B．1，2，3，4-四甲基環(huán)己烷
C．：1，3，4-三甲基苯D．：3-甲基-2-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上通過反應“SiO2（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+2CO”制取單質(zhì)硅，下列說法正確的是（　　）
A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B．高純度晶體Si可用于制造光導纖維
C．該反應條件下C的還原性比Si強
D．生成4.48LCO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料
①已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1．氨氣自發(fā)分解的反應條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是bd（填字母）．
a．用鐵觸媒加快化學反應速率     b．采用較高的壓強
c．采用較高的溫度               d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
③在一定溫度下，將1.5molN2 氣體和3.5molH2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則合成氨反應的平衡常數(shù)為0.125（mol/L）-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將I2溶于KI溶液中，能配制成濃度較大的碘水，主要是發(fā)生了反應：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），該平衡體系中，I2的物質(zhì)的量濃度與溫度（T）的關系如圖所示（曲線上的任何一點都代表平衡狀態(tài)），下列說法正確的是（　�。�
A．正反應為吸熱反應B．平衡常數(shù)：KA＞KB
C．反應速率：vB＞vCD．W點時，v正＞v逆

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