Question

（2013?閘北區(qū)二模）水的電離平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A．水的電離常數(shù)K_W數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d
• B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO

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• C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到 a點(diǎn)
• D．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

Answer 1

分析：A、依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，縱軸是氫氧根離子濃度，橫軸是氫離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計(jì)算判斷；
B、圖象分析a點(diǎn)是常溫下的溶液，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，依據(jù)離子性質(zhì)分析；
C、c、a點(diǎn)是不同溫度下的溶液，離子積是隨溫度變化的；
D、b點(diǎn)Kw=10^-12，中性溶液pH=6．

解答：解：A、依據(jù)圖象分析可知，b點(diǎn)Kw=10^-12，c點(diǎn)Kw=10^-13，d點(diǎn)Kw=10^-14，所以b＞c＞d，故A正確；
B、a點(diǎn)是常溫下的溶液，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在Na⁺、Cl^-、SO₄^2-，但Fe³⁺、水解顯酸性，不符合溶液中性，故B錯(cuò)誤；
C、溫度不變加入氫氧化鈉溶液Kw不變，c、a點(diǎn)是不同溫度下的溶液，故C錯(cuò)誤；
D、b點(diǎn)Kw=10^-12，中性溶液PH=6；將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離，離子積的概念應(yīng)用和影響條件分析，離子積是隨溫度變化的量，題目難度中等．