Question

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t₂時刻，正逆反應(yīng)速率大小V正

 

 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t₂=2min，計算反應(yīng)開始至t₂時刻，M的平均化學反應(yīng)速率為：

 

（3）t₃時刻化學反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為

 

（4）如果升高溫度則V_逆

 

（填增大、減小或不變）．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)圖可知，在t₂時刻氣體N的物質(zhì)的量在減小，M的物質(zhì)的量在增加，所以反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進行，此時V正＞V逆，據(jù)此答題；
（2）根據(jù)v=

△c

t

計算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)圖可知，從反應(yīng)開始N的物質(zhì)的量在減小，所以N為反應(yīng)物，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量

×100%計算；
（4）升高溫度反應(yīng)速率增大，據(jù)此答題；

解答： 解：（1）根據(jù)圖可知，在t₂時刻氣體N的物質(zhì)的量在減小，M的物質(zhì)的量在增加，所以反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進行，此時V正＞V逆，故答案為：＞；
（2）根據(jù)v=

△c

t

計算得M的平均化學反應(yīng)速率為

4-2 4

2

mol/（L?min）=0.25mol/（L?min），故答案為：0.25mol/（L?min）；
（3）根據(jù)圖可知，從反應(yīng)開始N的物質(zhì)的量在減小，所以N為反應(yīng)物，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量

×100%計算得N的轉(zhuǎn)化率為

8-2

8

×100%=75%，故答案為：75%；
（4）升高溫度可逆反應(yīng)中的正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：增大；

點評：本題主要考查了化學反應(yīng)速率的計算、轉(zhuǎn)化率的計算、影響化學反應(yīng)速率的因素等知識點，難度不大，解題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運用．