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已知固體E常用于食品烘焙工業(yè)，俗稱小蘇打，單質C遇濃硫酸鈍化，難反應．單質D為氣體，氣體C為無色無味氣體．根據(jù)下列框圖填寫下列空格：

（1）單質C是
 
，D是
 
，氣體C是
 
，E是
 
，H是
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
氧化物B+濃鹽酸加熱反應：
 
．電解熔融的氧化物A：
 
．H與NaOH溶液反應：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：固體E俗稱小蘇打，E為NaHCO3；單質C遇濃硫酸鈍化，且單質C和沉淀H均能生成F，而沉淀H能與氫氧化鈉溶液反應，可推斷單質C為Al；氧化物B與濃鹽酸反應生成單質D，能與Al反應，推斷B為二氧化錳，D為Cl2，F(xiàn)為氯化鋁，沉淀H為氫氧化鋁；氯化鋁與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，氣體C為二氧化碳，依此解答．
解答： 解：固體E俗稱小蘇打，E為NaHCO3；單質C遇濃硫酸鈍化，且單質C和沉淀H均能生成F，而沉淀H能與氫氧化鈉溶液反應，可推斷單質C為Al；氧化物B與濃鹽酸反應生成單質D，能與Al反應，推斷B為二氧化錳，D為Cl2，F(xiàn)為氯化鋁，沉淀H為氫氧化鋁；氯化鋁與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，氣體C為二氧化碳，
（1）由上分析，單質C是 Al，D是 Cl2，氣體C是 CO2，E是 NaHCO3，H是 Al（OH）3，故答案為：Al；Cl2；CO2；NaHCO3；Al（OH）3；
（2）MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣，反應方程式為MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，電解熔融的氧化鋁方程式為2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
點評：本題考查了無機物的推斷，明確物質的性質及特殊性質是解本題關鍵，同時考查學生知識綜合運用能力，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結構是不穩(wěn)定的，容易自動失水，生成碳氧雙鍵的結構：
下面是9種化合物的轉變關系：

（1）化合物①
 
，它跟氯氣發(fā)生反應的條件A是
 
．
（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的結構簡式是
 
，名稱是
 
．
（3）③→⑥的化學反應方程式是
 
．
（4）化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它，此反應的化學反應方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性小組用0.20mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋（指示劑為酚酞）．
請回答：
（1）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為20，此時滴定管中液體的體積
 
mL．
（2）滴定過程中，眼睛始終注視滴定管滴速和
 
，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）同學們進行了三次實驗，每次取白醋20.00mL，實驗結果記錄如表：
 滴定 標準NaOH溶液體積/mL
 次數(shù) 滴定前讀數(shù)/mL 滴定后讀數(shù)/mL
 第一次 0.02 25.00
 第二次 0.01 25.03
 第三次 0.03 26.35
請計算白醋的物質的量濃度為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）操作時用白醋潤洗錐形瓶，對滴定結果產生的影響是
 
（填“偏大”或“偏小”或“無影響”下同）．
（5）若滴定終點時測得pH=7．下列離子濃度的比較正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）          B．c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．c（Na+）=c（CH3COO-）           D．不能確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
B、NaHCO3═Na++H++CO32-
C、CH3COOH═CH3COO-+H+
D、Na2CO3═Na2++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2、KMnO4等是中學化學中的常用試劑．請回答下列問題：
（1）MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2+，反應的離子方程式是
 
．
（2）用MnO2制KMnO4的工藝流程如下

電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4．
①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式
 
，投料時必須滿足n（KOH）：n（MnO2）
 
．
②陽極的電極反應為
 
．
③B物質是
 
（寫化學式，下同），可以循環(huán)使用的物質是
 
．
④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（ ），聚丙烯酸鉀單體的結構簡式為
 
．
⑤上述制得的KMnO4產品0.165g，恰好與0.335g經硫酸酸化的Na2C2O4反應完全，該KMnO4的純度是
 
（精確到0.1%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四個試管中都裝有5mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（　　）
A、20℃，10 mL 0.1mol?L-1硫酸
B、20℃，5 mL 0.1 mol?L-1硫酸和5 mL水
C、30℃，10 mL  1 mol?L-1硫酸
D、30℃，5 mL 1 mol?L-1硫酸和5 mL水

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I有如下轉化關系，已知B為黑色粉末，F(xiàn)溶液顯橙色，G溶液進行焰色反應時，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，I為一種難溶于水的物質，請回答以下問題．
（1）寫出形成C物質的原子結構示意圖
 

（2）寫出①的化學反應方程式
 
．寫出②的化學反應方程式
 
．
（3）推出下列物質或溶液中溶質的化學式E
 
；I
 
．
（4）在上述轉化過程中，判斷B、C、F、H氧化能力由弱到強的順序（寫化學式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液．其操作可分解為如下幾步：
a．移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用標準鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
c．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d．取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
f．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）滴定終點時溶液的顏色變化是
 
．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（4）若某次滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為
 
 mL．
（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
滴定
次數(shù)		待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+） 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，大小順序為
 
．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為
 
．
（3）中和等量NaOH溶液都生成正鹽時，分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為
 
．
（4）與等量鋅反應時產生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為
 
．

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