下列反應屬于取代反應的是 ( )。
①CH3CH===CH2＋Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
④C6H6＋HNO3
C
6H5NO2＋H2O
⑥2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
⑦纖維素最終水解生成葡萄糖
⑧油脂的皂化反應
⑨氨基酸生成多肽的反應
⑩nCH2===CH2
A．③④⑦⑧
B．①②③④
C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑥⑦
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
已知短周期元素的離子，
，
具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
A．原子半徑B > A B．原子序數(shù)a > b
C．離子半徑B-> A2+ D．a(chǎn)=b-3
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科目：高中化學 來源： 題型：
測定中和熱實驗裝置如圖：
（1）若實驗測得稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol
①下列說法正確的是：_____________
A、稀鹽酸和稀 NaOH溶液反應的中和熱為 -57.3kJ/mol
B、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為 -57.3kJ/mol
C、 濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為 -57.3kJ/mol
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
②若將NaOH溶液換成Ba(OH)2溶液，經(jīng)測定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出熱量5.12kJ，試通過計算分析此實驗中導致中和熱變化的原因：______________
(2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸進行實驗，結果如下表所示：
如果近似認為兩種溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g·oC)，則中和熱
H=__________kJ/mol（小數(shù)點后保留1位）。上述實驗結果的數(shù)值與57.3 kJ/mol 有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________________
A .實驗裝置保溫隔熱效果差
B .在量取Na0H 溶液的體積時仰視讀數(shù)
C .分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中
D .用溫度計測定Na0H 溶液的起始溫度后直接測定H2S04 溶液的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．氟氯烴是一類含氟和氯原子的鹵代烴
B．1-丁烯存在順反異構
C．1 mol甲烷可與2 molCl2完全取代生成CCl4
D．
的結構中含有決定醇類性質的官能團——羥基
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科目：高中化學 來源： 題型：
生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇和乙酸是比較常見的有機物。
(1)工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為________________(不用寫反應條件)，原子利用率是__________。
(2)乙醇能夠發(fā)生氧化反應：
乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
(3)下列關于乙醇的說法正確的是__________(選填字母)。
A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應
B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車
C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
(4)做菜時既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯類物質，寫出該反應的化學方程式__________________________，該反應的反應類型為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗現(xiàn)象正確且所推出的結論也正確的是
A．向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定有CO32－
B．向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出，說明蛋白質遇到鹽溶液都會鹽析
C．溴水中加入足量Na2SO3溶液可以使溴水褪色，說明Na2SO3有還原性
D．Cl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色，說明二者均有漂白性
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：請回答下列問題：
⑴ 步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學式），操作I的名稱 。
⑵ 步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）
2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。
③中X試劑為 。
⑶ ⑤的離子方程式為 。
⑷ 25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為 ；
若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< 。
(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
⑸ 該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有 和 。
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是一種常見的溶劑,是它可以通過下列路線制得:
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