Question

（12分）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題：
⑴認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。
⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是____________；
⑶上圖中5號元素在周期表中的位置是__________________________；
⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。
（5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I₁值增大。但個別元素的I₁值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預測下列關系式中正確的是__________。
①E(砷)>E（硒）  ②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
(6)用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________

Answer 1

（1）略(2分) （2）從上到下依次減��；(2分)
（3）第三周期，ⅤA族；(2分) 
（4）因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵；(2分)  （5）①③(2分)
（6）F­­­­­­­­­­__H---F   O___H---O    F__H---O   O__H---F  (2分)

（1）Na——Ar之間六種元素第一電離能的變化規(guī)律為：；
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是：從上到下依次減小；
（3）上圖中5號元素即P在周期表中的位置是第3周期第VA族；
（4）上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵；
（5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I₁值增大。但個別元素的I₁值出現(xiàn)反常現(xiàn)試預測下列關系式中正確的是：E(砷)>E（硒）；E（溴）>E（硒）；
（6）用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵為：F­­­­­­­­­­__H---F   O___H---O    F__H---O   O__H---F