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【題目】FeCl3溶液中的水解反應：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl已達平衡，若要使FeCl3的水解程度增大，應采用的方法是

A. 加入NaCl B. 加入AgNO3固體 C. 加入FeCl3固體 D. 加熱

【答案】D

【解析】

FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，反應的離子方程式為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+。

A、加入NaCl，對水解平衡無影響，故A錯誤；B、加入硝酸銀，會和氯化鐵溶液中氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，但對平衡無影響，故B錯誤；C、加入氯化鐵固體，鐵離子濃度增大，盡管平衡右移，但氯化鐵的水解程度減小，故C錯誤；D、水解反應是吸熱反應，溫度升高，水解平衡右移，FeCl3的水解程度增大，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2中：

（1）該反應被氧化的元素是______，被還原的元素是_______（填元素符號）。

（2）該反應中氧化劑是________，還原劑是________（填元素符號）。

（3）若反應中轉(zhuǎn)移電子3mol，則在反應中消耗Al________mol。

（4）用雙線橋法表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移情況：________。

Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是

A. 與甲苯（C7H8）互為同分異構體

B. 1mol該化合物完全燃燒時消耗10 mol O2

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 一氯代物共有3種（不含立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下方法來合成甲醇：

（1）用CO2生產(chǎn)甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l） △H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H=﹣b kJmol﹣1；

則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：____________________。

（2）用CO生產(chǎn)甲醇。

已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A．升高溫度 B． 將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑 D． 充入He，使體系總壓強增大

（3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應式是________________________，正極發(fā)生的電極反應式是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

（1）寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；

（2）鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

（3）放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

Ⅱ.光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g） △H < 0制備。下圖為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

（4）0～6min內(nèi)，反應的平均速率v（Cl2）=________________；

（5）該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)為_________________，10min改變的條件是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與有機物的結(jié)構、性質(zhì)有關的敘述不正確的是

A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 光照下甲烷和Cl2的反應、在FeBr3催化下苯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C. 甲醇、醋酸均能與Na反應放出H2，但二者所含官能團不相同

D. 甲苯的一氯代物的同分異構體有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。請回答下列問題：

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應

大氣固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g)

工業(yè)固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10－31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于 ________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因是 ________。

③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因 ________。

(2)已知工業(yè)固氮反應：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）ΔH ＝－94.4kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1所示，各時間段最終均達平衡狀態(tài)。

①在2L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，ν(NH3) ＝ ________。

②25 min時采取的某種措施是 ________。

③時段III條件下反應的平衡常數(shù)為 ________ L2· mol－2(保留3位有效數(shù)字) 。

(3)20世紀末，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電解法合成氨，提高了反應物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如圖2所示，陰極的電極反應式是 ________。

(4)近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱ΔH ＝ ________。已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1 ＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) ΔH2 ＝－571.6kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明鈉比鋁活潑的是

A.最外層電子數(shù)鈉原子比鋁原子少

B.相等物質(zhì)的量的鈉和鋁分別和鹽酸反應，鈉產(chǎn)生的氣體少

C.鈉與鋁的電子層數(shù)相等

D.常溫下鈉能與水劇烈反應，而鋁不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（　　）

A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學變化

C. 催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量

D. 由煤的干餾可知煤中含苯、二甲苯等芳香族化合物

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