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3．化學與生產生活、環(huán)境密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．農作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量
B．工業(yè)廢水可經過“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水
C．硅單質常作為制備光導纖維的主要材料
D．淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素

分析 A．就地焚燒農作物秸稈，會產生有害氣體和煙塵，污染大氣；
B．工業(yè)廢水經處理后可循環(huán)使用；
C．光導纖維主要成分是二氧化硅；
D．加碘鹽中加入的是碘的化合物，不是碘單質；

解答 解：A．農作物收獲后，就地焚燒秸稈，會產生有害氣體和煙塵，污染大氣，不利于環(huán)境保護，故A錯誤；
B．將工業(yè)廢水“再生”處理，把廢水變?yōu)檩^為純凈的水，可用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水，故B正確；
C．光導纖維主要成分是二氧化硅，不是硅，故C錯誤；
D．碘與淀粉變藍是指與碘單質與淀粉變藍，而不是碘的化合物，而食鹽加碘加入的是碘的化合物，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題主要考查了化學在生產、生活中常見的環(huán)境污染與治理、二氧化硅、硅的用途，加碘鹽的成分，難度不大，平時注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶儲存的是（　�。�
A．稀HClB．HF酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如下：

（1）合成氨氣的工業(yè)設備名稱是合成塔，設備中設置熱交換器的目的是充分利用熱能，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是防止催化劑中毒；
（2）吸收塔中反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO2+O2+2H2O=4HNO3），從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率；
（3）生產硝酸的過程中常會產生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法
8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法
CH4（g）+2NO2═CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有類似的反應）
上述三種方法中，方法一的主要缺點是單獨的NO不能被吸收；
方法三和方法二相比，方法三的缺點是耗能高；
（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．

①圖中通入NH3的目的是為了使電解產物全部轉化為NH4NO3；
②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質量為6.0g；（已知F=96500C•mol-l）（保留2位有效數字）．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．己知：NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2015年8月12日晚天津港�；钒l(fā)生爆炸，造成重大財產損失和人員傷亡．據報道事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC2）和金屬鈉等危險化學品．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質
B．CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C
C．氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡
D．電石屬于�；分械挠鰸褚兹脊腆w，需貼上右圖標志，其著火時不能用水滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．光刻膠是電子工業(yè)不可缺少的原料，高分子化合物PC可做汽車的風擋玻璃．它們的合成路線如下：

已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應
RCOOR′+R″18OH$\stackrel{一定條件}{→}$ RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）A為鏈狀結構，則A中所含官能團的名稱碳碳雙鍵．
（2）B分子中含五元環(huán)狀結構且有酯基，1mol B與2mol CH3OH反應生成D，寫出B的結構簡式．
（3）A→E的反應類型為加成反應，E→F的反應條件為NaOH水溶液．
（4）寫出F→G的化學方程式．
（5）寫出D與雙酚A生成高分子化合物PC的化學方程式．
（6）M的同分異構體有多種，任意寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式（其中一種）．
a．苯環(huán)上有兩個取代基   b．苯環(huán)上的一氯代物只有一種   c．含有結構
（7）寫出M與Y生成光刻膠的化學方程式n+$\stackrel{一定條件}{→}$+nCH3CHOHCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．草酸（H2C2O4）廣泛存在于食品中，人們對其及相關產品進行了深入研究．
（1）H2C2O4 （s）?H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H=+340kJ•mol-1，寫出此反應的平衡常數表達式 K=c（H2O）•c（CO）•c（CO2）；密閉容器中，保持溫度不變，下列有關選項正確的是AB
A．恒容時，容器的壓強不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
B．恒壓時，容器的體積不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
C．氣體摩爾體積不再發(fā)生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．氣體平均摩爾質量不再發(fā)生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通過甲烷制備CO：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞O．常溫下，在2L的密閉容器中通入4mol CH4氣體和6mol CO2氣體發(fā)生反應，5min后達到平衡，測得CO氣體的濃度為0.1mol•L-1．
①平衡時，該反應的平均反應速率v（CO2）=0.01 mol•L-1min-1．
②在不改變反應混合物用量的前提下，為了提高CH4氣體的轉化率，可采取的措施是升高溫度或增大容器的體積（減小壓強）．
（3）電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸（H2C2O3），裝置如下圖1所示，寫出復合膜電極的電極反應式H2C2O4+2H++2e-=H2C2O3+H2O．

（4）在K3Fe（C2O4）3溶液中存在：[Fe（C2O4）3]3-?Fe3++3C2O42-，常溫下，該溶液中[Fe（C2O4）3]3-的濃度與溫度的關系如圖2所示，則A點的c（Fe3+）＜B點的c（Fe3+）  （填“＜”“＞”或“=”）；草酸是一種溫和的還原劑，其他條件不變，向K3Fe（C2O4）3溶液中加入少量KMnO4固體，Fe3+的濃度增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，將1.0L w mol•L-1“爽朗”的CH3COOH溶液與0.1mol“苦澀”的 NaOH固體混合，充分反應后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質的量而變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c 對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞c
B．c點混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．加入NaOH過程中，$\frac{c（N{a}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
D．若忽略體積變化，則25℃時CH3COOH的電離平衡常數 K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：常溫下，H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者所占的物質的量分數（a）隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）
A．在pH=4.4的溶液中：3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小
C．在pH=3的溶液中存在 $\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）^{2}}$=10-3.1
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml0.1mol/L  HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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