Question

下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　�。�

• A、從氟到碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強
• B、等物質(zhì)的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，所以鈉比鋁的還原性弱
• C、從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強
• D、氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性強

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期自上而下，元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，氫化物還原性增強；
B．還原性強弱與得失電子數(shù)目多少無關，與失去電子難易程度有關；
C．同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D．同主族自上而下原子半徑增大，元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱．

解答： 解：A．從氟到碘，同周期自上而下，元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，氫化物還原性增強，故A正確；
B．還原性強弱與得失電子數(shù)目多少無關，與失去電子難易程度有關，Na比Al容易失去電子，鈉比鋁的還原性強，故B錯誤；
C．同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，故C正確；
D．同主族自上而下原子半徑增大，元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，故氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性強，故D正確，
故選B．

點評：本題考查元素周期律，難度不大，注意掌握同主族元素化合物性質(zhì)相似性與遞變性．