Question

10．①下列物質(zhì)中：（1）Na   （2）Cl₂  （3）鹽酸 （4）CO₂（5）NH₃（6）HCl  （7）CaCO₃   （8）Ba（OH）₂   （9）蔗糖   （10）NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是（6）（7）（8），屬于非電解質(zhì)的是（4）（5）（9）（用序號填寫）．
②等質(zhì)量的CO₂和CO物質(zhì)的量之比為7：11，二者所含O原子個數(shù)之比為14：11，在同溫同壓下的體積之比為7：11．
③Al₂（SO₄）₃的電離方程式為Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，Al₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，若溶液中Al³⁺的質(zhì)量為54g，則SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

Answer 1

分析 ①電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物；
非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②根據(jù)N=nN_A，以及n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$，結合分子的構成進行計算；
③硫酸鋁是可溶性鹽，完全電離，54gAl的物質(zhì)的量為2mol，據(jù)此計算即可．

解答 解：①（1）Na是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）Cl₂ 是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（3）鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（4）CO₂是氧化物，溶于水能導電，但是碳酸導電，二氧化碳不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)；
（5）NH₃溶于水能導電，是一水合氨導電，氨氣是非電解質(zhì)；
（6）HCl是酸，溶于水能導電，是電解質(zhì)；
（7）CaCO₃ 是鹽，熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；
（8）Ba（OH）₂ 是堿，溶于水或熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質(zhì)；
（9）蔗糖不能導電，屬于非電解質(zhì)；
（10）NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
故答案為：（6）（7）（8）；（4）（5）（9）；
②等質(zhì)量的二氧化碳和CO，設其質(zhì)量為1g，物質(zhì)的量分別為$\frac{1g}{44g/mol}$和$\frac{1g}{28g/mol}$，即兩者之比為28：44=7：11，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，故兩者的體積比為7：11，原子數(shù)之比為（7×2）：14=14：11，
故答案為：7：11；14：11；7：11；
③Al₂（SO₄）₃為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；含Al³⁺的質(zhì)量為54g，溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{54g}{27g/mol}×\frac{3}{2}}{0.25L}$=12mol/L，故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；12mol/L．

點評 本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，物質(zhì)電離方程式書寫以及物質(zhì)中原子個數(shù)比值的計算等，難度不大．