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9．下列關(guān)手水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是（　　）
A．這是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕
B．在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料
C．木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒
D．水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)

分析 A、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，其不燃燒也不受腐蝕；
B、水玻璃是粘性的物質(zhì)；
C、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，其不燃燒也不受腐蝕；
D、水玻璃是強(qiáng)堿弱酸鹽，性質(zhì)不穩(wěn)定．

解答 解：A、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是無機(jī)物，不燃燒，耐腐性性很強(qiáng)，一般不受腐蝕，故A正確；
B、水玻璃是粘性的物質(zhì)，所以在建筑工業(yè)上，可用做粘合劑、耐酸水泥滲料，故B正確；
C、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，其不燃燒也不受腐蝕，所以木材、織物浸過水玻璃后，燃燒時，當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒，所以具有防腐蝕性能且不易著火，故C正確；
D、水玻璃是強(qiáng)堿弱酸鹽，其能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，所以性質(zhì)不穩(wěn)定，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了硅酸鈉的性質(zhì)及用途，題目難度難度不大，熟練掌握硅酸鈉的性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是（　�。�
A．CO的還原性強(qiáng)于Pd
B．反應(yīng)中PdCl2被氧化
C．若反應(yīng)生成22.4 L CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定為2 mol
D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)出還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）粗鹽中含有可溶性CaCl2、MgCl2 Na2SO4雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入試劑的先后順序可以是（填編號）②③①④（或③②①④）
（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者＜后者（填＞、＜或=）．
（3）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：通入足量的CO2，離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬．下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（　�。�
A．2AlCl3（熔融） $\frac{\underline{\;電解\;}}{冰晶}$ 4Al+3Cl2↑
B．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．2KCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2ClB．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用．下列化學(xué)反應(yīng)中，不符合綠色化學(xué)概念的是（　�。�
A．消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
B．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
C．用反應(yīng)：制備環(huán)氧乙烷
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某化學(xué)興趣小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究，在除了用手觸摸式竹壁感覺發(fā)熱外，還設(shè)計了下列幾個可行性方案．
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是小試管中固體變成乳狀，同時有大量水蒸氣產(chǎn)生，同時溫度計溫度上升，說明反應(yīng)放熱．（下列裝置中支撐及捆綁等儀器己略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是（接①）導(dǎo)管口中有氣泡產(chǎn)生（接②）左邊水柱下降，右邊水柱上升，說明反應(yīng)放熱．
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀Ч芙拥膶?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是無水硫酸銅粉末變藍(lán)色，說明反應(yīng)放熱，其原因是水和生石灰反應(yīng)放熱，使水蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．現(xiàn)有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L-1雙氧水 ②1.0mL0.20mol•L-1雙氧水 ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液  ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液．所有實驗均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依據(jù)褪色時間長短判定反應(yīng)速率快慢：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
若某反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+9H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，則該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4、H2O2，若有9molH2O2參加該反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為14NA；
（2）某溫度下，若要探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)選擇試劑①②④進(jìn)行實驗（填序號）．
（3）某溫度下，某同學(xué)按照（2）中選擇試劑進(jìn)行實驗，褪色時間為5s：
①計算以H2O2表示的反應(yīng)速率為3.0×10-3mol•L-1•S-1；
②進(jìn)行實驗過程中，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)顏色變化會出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象．為此該同學(xué)又進(jìn)行了一次平行實驗，只是加入少量MnSO4固體，結(jié)果溶液立即褪色，請推測顏色變化會出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象的原因MnSO4為該反應(yīng)的催化劑；
（4）某同學(xué)在不同溫度下，分別取兩份等體積不同濃度的雙氧水與等量KMnO4溶液進(jìn)行反應(yīng)，繪制出c（H2O2）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則A（填“A”或“B”）曲線所對應(yīng)的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是A曲線起始濃度小，但在0～6s內(nèi)平均反應(yīng)加快，說明其溫度高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．常溫下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取該溶液100mL，持續(xù)通入CO2，當(dāng)通入的CO2體積為0.56L時生成沉淀最多，試通過計算回答（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得，設(shè)溶液體積在反應(yīng)過程中不發(fā)生變化）：
（1）混合液中Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）當(dāng)通入的CO2總體積為2.24L時，溶液中各離子（除H+、OH-外）的物質(zhì)的量濃度各是多少？

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同步練習(xí)冊答案