Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：

 

，堿性最強的化合物的電子式是：

 

．
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是

 

；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

 

，該化合物屬于

 

（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式

 

，該化合物是由

 

（填“極性”“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是

 

（要求用離子符號表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（7）寫出⑥的最高價氧化物的水化物和①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩元素分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）元素④與⑥通過得失電子生成化合物Na₂S，該化合物屬于離子化合物；
（4）①與⑦形成的化合物CCl₄，不同非金屬元素之間形成極性鍵；
（5）離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，相同電子層數(shù)的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（6）元素③的氫化物是H₂O，元素⑦的單質(zhì)是Cl₂，常溫下二者反應(yīng)生成HCl和HClO；
（7）⑥的最高價氧化物的水化物是H₂SO₄，①的單質(zhì)是C，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩元素分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，其最高價氧化物的水化物是HClO₄，金屬性最強的是K元素，其最高價氧化物的水化物是KOH，故答案為：HClO₄；KOH；
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）元素④與⑥通過得失電子生成化合物Na₂S，其形成過程為，該化合物中只含離子鍵，所以屬于離子化合物，故答案為：；離子；
（4）①與⑦形成的化合物CCl₄，其電子式為，C原子和Cl原子之間形成極性鍵，故答案為：；極性；
（5）離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，相同電子層數(shù)的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑大小順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-，故答案為：S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（6）元素③的氫化物是H₂O，元素⑦的單質(zhì)是Cl₂，常溫下二者反應(yīng)生成HCl和HClO，離子方程式為H₂O+Cl₂=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：H₂O+Cl₂=H⁺+Cl^-+HClO；
（7）⑥的最高價氧化物的水化物是H₂SO₄，①的單質(zhì)是C，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律分析解答，難點是用電子式表示物質(zhì)形成過程，要注意電子式的書寫方法，題目難度中等．