Question

13．一種新型CO燃料電池工作原理如圖所示．

（1）負極電極反應式為CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．
（2）電極A處產(chǎn)生的CO₂有部分參與循環(huán)利用，其利用率為50%．

Answer 1

分析 （1）負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂；
（2）B極電極反應式為：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；而A極的電極反應式為：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂；

解答 解：（1）負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂，故答案為：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂；
（2）根據(jù)負極2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂，而正極反應為O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-，所以在轉(zhuǎn)移4mol電子相同的情況下負極產(chǎn)生4mol的二氧化碳，而正極消耗2mol的二氧化碳，所以利用率為50%，故答案為：50%．

點評 本題考查電化學的相關(guān)知識，學生要掌握原電池的反應原理，以及在電子轉(zhuǎn)移相等的情況下計算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，比較容易．