Question

14．（1）有以下10種物質：①鐵  ②稀硫酸  ③氯化氫  ④氨氣  ⑤空氣  ⑥二氧化碳
⑦水銀 ⑧氯化鎂 ⑨硫酸鋇=10 ⑩蔗糖．其中屬于電解質的是③⑧⑨．
（2）寫出⑧在水溶液中的電離方程式MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-．
（3）寫出①與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

Answer 1

分析 （1）在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；
（2）氯化鎂為強電解質，完全電離；
（3）鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣．

解答 解：（1）①鐵是單質，不是電解質； ②稀硫酸是混合物不是電解質；  ③氯化氫水溶液能夠導電，是化合物，屬于電解質；  ④氨氣本身不能電離，屬于非電解質； ⑤空氣是混合物，不是電解質；  ⑥二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質；⑦水銀是單質，不是電解質； ⑧氯化鎂在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質； ⑨硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，屬于電解質； ⑩蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；
所以屬于電解質的是③⑧⑨；
故答案為：③⑧⑨；
（2）氯化鎂為強電解質，完全電離，電離方程式：MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-；
故答案為：MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-；
（3）鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，離子方程式：3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
故答案為：3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

點評 本題考查了電解質的判斷、電離方程式、化學方程式的書寫，明確電解質的概念及電解質電離方式是解題關鍵，注意單質和化合物既不是電解質也不是非電解質，題目難度不大．