Question

7．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）配制成濃度為0.5mol•L^-1的稀硫酸500ml．
（1）所需儀器除燒杯，量筒，玻璃棒外，還需要500ml容量瓶 膠頭滴管 實驗儀器才能完成該實驗．
（2）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為13.6mL．②量筒量取濃硫酸后發(fā)現(xiàn)量筒內壁還附有硫酸，用水洗凈量筒后將洗液一起轉移至容量瓶，將使溶液濃度偏高； （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

Answer 1

分析 （1）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（2）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據稀釋前后，溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制濃度為0.5mol•L^-1的稀硫酸500ml，一般步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）①98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋規(guī)律得：V×18.4mol/L=0.5mol•L^-1×500mL，解得V=13.6mL；
故答案為：13.6；
②量筒量取濃硫酸后發(fā)現(xiàn)量筒內壁還附有硫酸，用水洗凈量筒后將洗液一起轉移至容量瓶，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧．