在元素周期表中，原子最外電子層只有2個電子的元素( )
A.一定是金屬元素 B.最高價(jià)一定是＋2價(jià)
C.一定是過渡元素 D.無法判斷是哪一類元素
學(xué)習(xí)實(shí)踐園地系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
用惰性電極電解下列溶液一小段時間后，加入一定量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是 ( )
A．CuSO4[Cu(OH)2] B．NaOH(NaOH)
C．NaCl(NaCl) D．CuCl2(CuCl2)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
〔化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)〕(15分)
磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。
部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
| 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 備注 | |
| 白磷 | 44 | 280.5 | |
| PH3 | -133.8 | -87.8 | 難溶于水，具有還原性 |
| SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的 ℅。
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca3F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為： �，F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 噸。
（3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是： (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是： 冷凝塔2的主要沉積物是：
（4）尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去
再通入次氯酸鈉溶液，可除去 (均填化學(xué)式)
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
為實(shí)現(xiàn)下列
實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，依�?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是
| 選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/sup> | 主要 | 試劑 |
| A | 分離Br2和CCl4混合物 | 分液漏斗、燒杯 | Br2和CCl4混合物、蒸餾水 |
| B | 鑒別葡萄糖和蔗糖 | 試管、燒杯、酒精燈 | 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液 |
| C | 實(shí)驗(yàn)室制取H2 | 試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞 | 鋅粒、稀HNO3 |
| D | 測定NaOH溶液濃度 | 滴定管、錐形瓶、燒杯 | NaOH溶液，0.1000mol/L鹽酸 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸點(diǎn)是－85.0 ℃，HF的沸點(diǎn)是19.5 ℃。
（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是 、 。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的 溶液沖洗。
（2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PCl5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PCl5水解的化學(xué)方程式： 。
（3）第④步分離采用的方法是 ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。
（4）LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品wg。測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為( )
A．直線形 sp雜化 B．三角形 sp2雜化
C．三角錐形 sp2雜化 D．三角錐形 sp3雜化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是( )
A．2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2 
Mg＋H2O
C．Fe2O3＋3CO 
2Fe＋3CO2 D．2HgO 2Hg＋O2↑
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