Question

為測定某亞硫酸鈉樣品的純度，甲同學(xué)稱取10.0g固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)儀器A的名稱為

 

．
（2）裝置C中濃硫酸的作用是

 

．
（3）若測得裝置D中干燥管實(shí)驗(yàn)前后增重了4.8g，由此可計(jì)算出該樣品中亞硫酸鈉的純度為

 

．
（4）該實(shí)驗(yàn)方案存在明顯缺陷，會使測定結(jié)果

 

（填“偏高”或“偏低”）．為使結(jié)果準(zhǔn)確，你的建議是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）根據(jù)裝置圖分析；
（2）濃硫酸具有吸水性，作干燥劑；
（3）裝置D中干燥管實(shí)驗(yàn)前后增重的質(zhì)量為二氧化硫的質(zhì)量，根據(jù)方程式求出亞硫酸鈉的質(zhì)量，再求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D會使二氧化硫的質(zhì)量偏大．

解答： 解：（1）裝置A是向燒瓶中加液體的儀器是分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，用于干燥SO₂氣體，防止水蒸氣和二氧化硫一起進(jìn)入D，使二氧化硫的質(zhì)量偏大；
故答案為：干燥SO₂氣體；
（3）裝置D中干燥管實(shí)驗(yàn)前后增重的質(zhì)量為二氧化硫的質(zhì)量為4.8g，設(shè)亞硫酸鈉為xg，
Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
 126                 64
 xg                 4.8g
x=

126×4.8g

64

=9.45g，
則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9.45g

10.0g

×100%=94.5%；
（4）空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D會使二氧化硫的質(zhì)量偏大，則求出亞硫酸鈉的質(zhì)量偏大，即測定結(jié)果偏高，所以要在裝置D后面加一個裝有堿石灰的干燥管；
故答案為：偏高；在末端再增加一個裝有堿石灰的干燥管．

點(diǎn)評：本題考查了亞硫酸鈉含量測定的實(shí)驗(yàn)，側(cè)重于考查基本實(shí)驗(yàn)操作、有關(guān)方程式的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)方案評價等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?jì)算能力．