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按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①將一小塊鈉投入水中：
 
．
②氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
 
．
③過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：①根據(jù)金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
③過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；
解答： 解：①將一小塊鈉投入水中，鈉和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鈉作還原劑，水作氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；       
②氫氧化鋁具有兩性，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
③過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，該反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重元素化合物知識(shí)的考查，把握反應(yīng)物、生成物及化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解飽和食鹽水的裝置如右圖，通電一段時(shí)間后，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A、滴加適量鹽酸，可以使電解質(zhì)溶液復(fù)原
B、在U形管兩端分別滴加酚酞試液，右端變紅
C、可用中和滴定的方法測(cè)定生成的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度
D、若得到22.4 LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、用簡(jiǎn)易量熱計(jì)能粗略測(cè)量稀鹽酸和燒堿稀溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
B、pH＜7的溶液不可能呈中性
C、所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定
D、鉛酸蓄電池充電和放電時(shí)的所發(fā)生的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2
B、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N
C、硫化氫的電子式：
D、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是（　　）
A、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
B、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
C、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O
D、BaCO3+2HNO3═Ba（NO3 ）2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A、鐵、干冰、冰水混合物
B、氮?dú)狻⑸�、小蘇打
C、液氯、燒堿、碘酒
D、氯氣、空氣、漂粉精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2是常見(jiàn)的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí)，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=
 
．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，使NaOH溶液再生，再生過(guò)程的離子方程式是
 
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略圖1、圖2，氣密性已檢驗(yàn)）：
已知：Na2SO3（固體）+H2SO4（濃） 
  △  
.
 
 Na2SO4+SO2↑+H2O反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2
溶液可做SO2吸收液．乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
 

①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見(jiàn)其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是
 
溶液；滴加濃硫酸之前的操作是
 
．
④通過(guò)甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)相似性、特殊性來(lái)學(xué)習(xí)元素性質(zhì)是常見(jiàn)的學(xué)習(xí)方法．

（1）鈹（Be）與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性，請(qǐng)寫(xiě)出BeO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
，Be（OH）2溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol?L-1的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請(qǐng)?jiān)谝韵伦鴺?biāo)圖中畫(huà)出沉淀量隨NaOH溶液加人量的變化圖：
（2）鍺與硅元素相似，鍺也是良好的半導(dǎo)體，以下是工業(yè)冶煉鍺的簡(jiǎn)單流程圖：
GeO2（粗）
鹽酸
Ⅰ
GeCl4（粗）
蒸餾
Ⅱ
GeCl4（純）
水
Ⅲ
GeCl2（純）
Zn
Ⅳ
Ge
①GeCl4的晶體類(lèi)型為
 

②寫(xiě)出過(guò)程Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

③以下有關(guān)工業(yè)冶煉鍺的說(shuō)法正確的是
 

A．GeO2與SiO2性質(zhì)相似，均易與鹽酸反應(yīng)
B．過(guò)程Ⅱ的蒸餾是利用GeCl4難溶于水的性質(zhì)實(shí)現(xiàn)的
C．過(guò)程Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)中，GeO2作氧化劑
D．上述過(guò)程涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型有復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
（3）某同學(xué)為了探究硫與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物，將硫與濃硝酸混合，結(jié)果生成一種純凈無(wú)色氣體A，A遇空氣變紅棕色，據(jù)此寫(xiě)出硫與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中（　　）
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量
B、c（CH3COO-）=c（Na+）時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和
C、c（CH3COO-）=c（Na+）時(shí)，該溶液一定呈中性
D、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時(shí)，可能是氫氧化鈉過(guò)量

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