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某溶液中含有Na+、CO32-、HCO3-、SO32-、Cl-，在加入Na2O2后濃度不發(fā)生變化的是（　　）
A、Na+、CO32-
B、Cl-
C、CO32-、Cl-
D、HCO3-、SO32-
考點(diǎn)：離子共存問題,鈉的重要化合物
專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：Na2O2可與水反應(yīng)生成NaOH，且具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的離子或與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存，以此解答．
解答： 解：Na2O2粉末加入溶液中，SO32-因被氧化而減少，因有NaOH生成，則HCO3-與之反應(yīng)生成CO32-，使CO32-、Na+均增加，HCO3-減少，整個過程中只有Cl-濃度保持不變．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子共存問題，側(cè)重于過氧化鈉的性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物），將固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：
①向其中一份加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)后，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L；
②另一份在高溫下使之充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的固體中加入140mL 4.0mol/L的鹽酸溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后的溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0．
（1）計算這包鋁熱劑中的鋁的質(zhì)量．
（2）計算實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操       作現(xiàn)    象結(jié)    論
A向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)溶液X中無NH4+
B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液上層溶液不變紅，
下層溶液紫紅色		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
D向漂白粉上加入較濃的鹽酸，將濕潤淀粉碘化鉀試紙置于試管口產(chǎn)生氣泡，試紙未變藍(lán)漂白粉已經(jīng)失效
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A、60g SiO2中含有NA個SiO2分子
B、標(biāo)況下，22.4L SO3的分子數(shù)為NA
C、1L 0.5mol?L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2+
D、15.6g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將鋁片加入少量燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D、FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中錯誤的是（　�。�
A、過量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-
B、過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、稀硝酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、過氧化鈉與冷水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

101kpa，120℃，1L丁烷與氧氣共V L點(diǎn)燃，產(chǎn)物無單質(zhì)，產(chǎn)物通過堿石灰，體積減少8L，溫度保持不變，剩余氣體體積為n L，剩余氣體為m，則n和m分別是（　　）
A、1，CO
B、2，CO2
C、2，H2
D、1，H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極行電解 陽極產(chǎn)出使帶火星木條復(fù)燃的氣體 陽極產(chǎn)生的是氧氣
B 在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱 無磚紅色沉淀生成 淀粉未水解
C 在濃硫酸中加入銅片，加熱 銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氣體 有H2產(chǎn)生
D 在漂白粉（主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2）中滴入70%的硫酸 產(chǎn)生黃綠色的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán) 有Cl2產(chǎn)生
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)探究小組探究有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式，其基本過程如下：
（1）取4.2g該有機(jī)化合物燃燒，將燃燒產(chǎn)物依次通入濃硫酸、足量澄清石灰水溶液，實(shí)驗(yàn)后，濃硫酸增重1.8g，生成碳酸鈣的質(zhì)量為20g，由此可確定A的最簡式為
 
．
（2）由質(zhì)譜分析測定出A的相對分子質(zhì)量為84，由此可確定A的分子式為
 
．
（3）取8.4g A和足量銀氨溶液反應(yīng)，最終生成43.2g銀，由此可確定A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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