Question

現用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定VmL NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是：

 

．
（2）如果用酚酞做指示劑，試判斷到達滴定終點的實驗現象是

 

．
（3）如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數，c（NaOH）=

 

mol/L．
（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定的NaOH溶液的物質的量濃度

 

（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）滴定管使用前應潤洗；
（2）用酚酞做指示劑，滴定終點時溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；
（2）根據關系式NaOH～HCl來計算；
（4）根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標準鹽酸潤洗2-3次，故答案為：標準鹽酸潤洗2-3次；
（2）根據滴定終點，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色，停止滴定，故答案為：溶液由淺紅色褪成無色，且半分鐘內不變色；
（3）滴定終止時消耗鹽酸溶液（V₂-V₁）mL，
           NaOH～HCl
          1          1
 c（NaOH）×VmL   a mol?L^-1×（V₂-V₁）mL
c（NaOH ）=

a(V2-V1)

V

mol/L，
故答案為：

a(V2-V1)

V

；
（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

可知，c（標準）偏大，則測定的NaOH溶液的物質的量濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，根據課本知識即可完成．