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鐵、鋅合金8.5g溶于稀H2SO4中，充分反應(yīng)后制得0.300gH2，求合金中Fe，Zn的含量分別為多少克。  
m (Fe)= 5.60g；m (Zn) =3.25g
先求出合金的平均摩爾質(zhì)量：因Fe → H2，Zn → H2 ，合金→ H2，
則合金的平均摩爾質(zhì)量為：8.5 g /（0.300/2）mol= 59.0g/mol，平均分子量為59.0。

故Fe，Zn分別產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為6.0︰3.0 = 2︰1，從而可知合金中Fe，Zn的質(zhì)量分別為：
m (Fe)= 56g/mol×（0.300/2）mol×2/3 = 5.60g
m (Zn) = 65g/mol×（0.300/2）mol×1/3 = 3.25g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某課外活動(dòng)小組欲利用下列裝置（部分固定裝置略）完成下列實(shí)驗(yàn)；

（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定銅粉（含炭）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（二）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰。濃硫酸等
（三）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
在答題卡上按完成下表空白處內(nèi)容
步驟
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
有關(guān)化學(xué)方程式
1
 

.com
2
在C中加入樣品W克，D中裝入堿石
灰后并稱量為m1克。連接好儀器，打開(kāi)A的活塞，慢慢加溶液。
 
 
3
對(duì)C進(jìn)行加熱。當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后。關(guān)閉A的活塞。停止加熱：
 
 
4
冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2克。


      （四）計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______________（用含W、m1．m2的代數(shù)式表示）
（五）問(wèn)題和討論：
該小組重復(fù)測(cè)定了三次，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn)為原因可能是              。
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B．裝置B中的產(chǎn)生的氣體中的水蒸氣通過(guò)C被D中堿石灰吸收
C．反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒(méi)有全部被堿石灰吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)微生物對(duì)人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價(jià)值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過(guò)程：在已有細(xì)菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長(zhǎng)；在它們的生長(zhǎng)過(guò)程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再?gòu)倪@種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國(guó)，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問(wèn)題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過(guò)程中起了什么作用：                   
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡(jiǎn)便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                           
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。                                                                                                                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過(guò)一段時(shí)間后得到8.4g固體，下列說(shuō)法正確的是( )
A．有8.4g銅生成
B．有8g氧化銅參加反應(yīng)
C．有1.6g水生成
D．有10g氧化銅被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（2）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：

①該溫度時(shí)，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g，則這段時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為             ；
②達(dá)平衡后，若溫度升高，的值增大，則Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
（3）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過(guò)控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH為        （填序號(hào)）。   

A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
（4）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加入過(guò)量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時(shí)，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=          ：         ：         。
已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2
Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2
（5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說(shuō)法中不正確的是       （填序號(hào)）。

A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時(shí)，x電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共6分,每空2分）銅是日常生活中常見(jiàn)的金屬。已知銅的原子序數(shù)為29。回答問(wèn)題：
（1）銅是不活潑的金屬，不會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，但在盛有銅和稀硫酸的試管中加入雙氧水以后，能夠看到銅溶解。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式                               。
（2）如果不加氧化劑實(shí)現(xiàn)銅在稀硫酸溶液中的溶解，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置完成此過(guò)程。在方框中畫(huà)出該裝置。
 
 
（3）寫出你所設(shè)計(jì)裝置中的化學(xué)反應(yīng)的方程式                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是
A．1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
B．1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱
C．常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中
D．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵和銅的混合粉末，反應(yīng)結(jié)束后，下列不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A．鐵、銅都有剩余，溶液中只有Fe2+
B．鐵、銅都不剩余，溶液中可能有Fe3+、一定有Fe2+和Cu2+
C．鐵有剩余、銅沒(méi)剩余，溶液中只有Fe2+、Cu2+
D．鐵沒(méi)剩余、銅有剩余，溶液中一定沒(méi)有Fe3+

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