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下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應完全：NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++2H2O2=I2+2H2O
C、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
D、向沸水中逐滴滴入5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應完全，以1：2反應，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
B．發(fā)生氧化還原反應，生成碘和水；
C．電解生成氫氧化鎂、氯氣、氫氣；
D．水水解生成膠體．
解答： 解：A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應完全的離子反應為NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故A正確；
B．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水的離子反應為2I-+2H++2H2O2=I2+2H2O，遵循電子、電荷守恒，故B正確；
C．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子反應為Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C錯誤；
D．向沸水中逐滴滴入5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，則制備膠體的離子反應為Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D正確；
故選C．
點評：本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高考中的經(jīng)典題型，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應、氧化還原反應、電解反應、水解反應的離子反應考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Fe2+、K+、SO42-、ClO-
B、由水電離的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、SO32--、NO3-
C、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
D、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5 800kJ?mol-1的敘述錯誤的是（　�。�
A、該反應的反應熱為△H=-5 800 kJ?mol-1，是放熱反應
B、該反應的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學計量數(shù)也有關(guān)
C、該式的含義為：25℃、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5 800 kJ
D、該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B、分子晶體中一定存在共價鍵
C、H2O2分子中既存在σ鍵又存在π鍵
D、晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是（　�。�
A、Tl+最外層有3個電子
B、鉈位于第五周期ⅢA族
C、Tl（OH）3與Al（OH）3相似，也是兩性氫氧化物
D、氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應，并寫出有關(guān)反應的化學方程式．
（1）CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 

（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
 

（3）Zn+2H+═Zn2++H2↑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是
 
 （填化學式）．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）．
 
、
 
．
（3）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表．
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是
 
．
（4）將4.6gNa投入到100mL、0.1mol/L硫酸中充分反應后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為
 
L；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組制得-種有機物F，是一種新型鎮(zhèn)痛和麻醉藥物，可通過以下路線合成得到，線路如下：

已知信息：
a：有機物A、B、C、D、E均不能使FeCl3顯紫色，b：
C：
請回答下列問題：
（1）F分子式為
 
，A中官能團為
 

（2）反應②類型
 
，反應③類型
 

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出反應⑤的化學方程式
 
o
（5）X是A的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)具奮以下特征：
①屬于芳香族化合物；②屬于酯類；③可以發(fā)生銀鏡反應．寫出符合條件的X所有結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)需配制1.2mol/L NaOH溶液480mL．
（1）配制該溶液應選用
 
mL容量瓶．
（2）用托盤天平準確稱量
 
g NaOH固體；用“↓”表示向右盤放上砝碼，用“↑”表示將砝碼取下，在下表空格內(nèi)，用“↓”和“↑”表示相應砝碼的放上或取下．
50g20g20g10g5g
↓↑
 
 
 
 
（3）如圖裝置是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，完成該實驗還需要的儀器有
 
．
（4）在配制NaOH溶液的實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配  制溶液濃度
 
1.2mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度
 
1.2mol/L．

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