Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，屬于短周期元素．有關(guān)信息如表所示：

	原子或分子部分結(jié)構(gòu)知識	單質(zhì)或化合物的部分性質(zhì)用途
A	A的氣態(tài)氫化物空間結(jié)構(gòu)成三角錐形	最高價氧化物的水化物在水中完全電離
B	B原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的 1 3	B3A是離子化合物
C	C原子的最外層電子數(shù)等于（2n+1）（n電子層數(shù)）	單質(zhì)與燒堿溶液反應可制84消毒液
D	D原子易失去3個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)	單質(zhì)可作為冶金工業(yè)的還原劑
E	E原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍	形成的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性

（1）A元素名稱為

 

．
（2）B₃A的電子式為

 

．
（3）對DC₃溶液加熱、灼燒最終可得到的物質(zhì)是

 

．
（4）寫出制84消毒液的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素．A的氣態(tài)氫化物空間結(jié)構(gòu)成三角錐形，處于ⅤA族，最高價氧化物的水化物在水中完全電離，屬于強酸，則A為氮元素；B原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的

1

3

，則B處于第三周期，最外層電子數(shù)為1，則B為Na元素；C原子的最外層電子數(shù)等于（2n+1）（n電子層數(shù)），單質(zhì)與燒堿溶液反應可制84消毒液，則C為Cl元素；D原子易失去3個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，單質(zhì)可作為冶金工業(yè)的還原劑，則D為Al元素；E原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，形成的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，則E為硫元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素．A的氣態(tài)氫化物空間結(jié)構(gòu)成三角錐形，處于ⅤA族，最高價氧化物的水化物在水中完全電離，屬于強酸，則A為氮元素；B原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的

1

3

，則B處于第三周期，最外層電子數(shù)為1，則B為Na元素；C原子的最外層電子數(shù)等于（2n+1）（n電子層數(shù)），單質(zhì)與燒堿溶液反應可制84消毒液，則C為Cl元素；D原子易失去3個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，單質(zhì)可作為冶金工業(yè)的還原劑，則D為Al元素；E原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，形成的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，則E為硫元素，
（1）由上述分析可知，A為氮元素，故答案為：氮；
（2）B₃A為Na₃N，屬于離子化合物，則其電子式為，故答案為：；
（3）AlCl₃溶液中存在平衡AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+HCl，溶液加熱HCl揮發(fā)，促進水解徹底進行，得到Al（OH）₃，灼燒Al（OH）₃分解生成氧化鋁與水，最終可得到的物質(zhì)是Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（4）制84消毒液的離子方程式為Cl₂+2OH^-?ClO^-+Cl^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-?ClO^-+Cl^-+H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，難度不大，側(cè)重對常用化學用語的考查，推斷元素是關(guān)鍵，（3）注意根據(jù)鹽類水解進行分析解答，注意基礎(chǔ)知識的掌握．