Question

（1）按反應(yīng)中的理論值，SO₂和O₂的體積比為2:1，但實(shí)際生產(chǎn)中這個(gè)比值是多少？為什么？
（2） 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明為什么尾氣以5 m³/h的速率與20 L/h速率的氨氣混合？
（3） 若該廠每天排放10000 m³尾氣，求該廠每月（按30天計(jì)算）可得到(NH₄)₂SO₄的質(zhì)量為多少？

Answer 1

（1）根據(jù)2SO₂+O₂≒  2 SO₃，SO₂和 O₂按2：1（體積比）的理論值反應(yīng)，但實(shí)際上v(SO₂):v(O₂)=0.2%:10%=1:50。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，增大廉價(jià)的氧氣的濃度，可使反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) ≒  2 SO₃(g)向生成三氧化硫方向移動(dòng)，這樣可以增大較貴重的二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。
（2）                                         2NH₃  ～    SO₂
2            1
V(NH₃)    5×10³×0.2%L/h  v(NH₃)=20L/h
(3)根據(jù)2SO₂+O₂≒  2 SO₃，以及SO₃+H₂O+2NH₃=(NH₄)₂SO₄
得關(guān)系式：   SO₂  ～ 2NH₃～(NH₄)₂SO₄
22.4L            132g
10⁷L×0.2%×30        m[(NH₄)₂SO₄]
m[(NH₄)₂SO₄]=3.54×10⁶g=3.54t

（1）根據(jù)2SO₂+O₂≒  2 SO₃，SO₂和 O₂按2：1（體積比）的理論值反應(yīng)，但實(shí)際上v(SO₂):v(O₂)=0.2%:10%=1:50。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，增大廉價(jià)的氧氣的濃度，可使反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) ≒  2 SO₃(g)向生成三氧化硫方向移動(dòng)，這樣可以增大較貴重的二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。
（3）                                         2NH₃  ～    SO₂
2            1
V(NH₃)    5×10³×0.2%L/h  v(NH₃)=20L/h
(3)根據(jù)2SO₂+O₂≒  2 SO₃，以及SO₃+H₂O+2NH₃=(NH₄)₂SO₄
得關(guān)系式：   SO₂  ～ 2NH₃～(NH₄)₂SO₄
22.4L            132g
10⁷L×0.2%×30        m[(NH₄)₂SO₄]
m[(NH₄)₂SO₄]=3.54×10⁶g=3.54t