Question

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氨氣溶于500mL水中配制成溶液，從中取出5mL，有關(guān)這5mL溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、溶液中c（NH₄⁺）＜c（OH^-）
• B、氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1
• C、溶液的pH＞13
• D、與5mL 0.1mol?L^-1HCl溶液恰好完全中和

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：n（NH₃）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，加入500mL水，溶液的體積不等于500mL，且一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，以此解答．

解答： 解：A．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中還存在水的電離，由電荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），則c（NH₄⁺）＜c（OH^-），故A正確；
B．n（NH₃）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，加入500mL水，溶液的體積不等于500mL，則氨水的物質(zhì)的量濃度不等于0.1mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則pH＜13，故C錯(cuò)誤；
D．n（NH₃）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，n（HCl）=0.005L×0.1mol/L=0.0005mol，二者不能完全中和，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，結(jié)合電荷守恒解答該題，難度不大．