Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、18g D₂O含有電子數(shù)為10 N_A
• B、標準狀況下，11.2L乙酸中含有的分子數(shù)目為0.5 N_A
• C、6.2g氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3N_A
• D、200 mL 1 mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO

  2- 4

  離子數(shù)的總和是N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，根據(jù)質(zhì)量計算出重水的物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)；
B、標準狀況下乙酸不是氣體，無法根據(jù)乙酸的體積計算乙酸的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)質(zhì)量計算出氧化鈉的物質(zhì)的量及含有的離子數(shù)；
D、硫酸鐵溶液中，部分鐵離子水解，鐵離子數(shù)目減少．

解答： 解：A、18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有電子的物質(zhì)的量為9mol，含有電子數(shù)為9N_A，故A錯誤；
B、在標況下，乙酸的狀態(tài)不是氣體，無法計算11.2L乙酸的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氧化鈉含有0.2mol鈉離子和0.1mol陰離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子數(shù)為0.3N_A，故C正確；
D、200 mL 1 mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.2mol，若鐵離子不水解，含有0.4mol鐵離子和0.6mol硫酸根離子，總物質(zhì)的量為1mol，由于溶液中鐵離子部分水解，導致鐵離子數(shù)目減少，溶液中Fe³⁺和硫酸根離子數(shù)的總和小于N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)情況，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．