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下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氨水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、FeCl3溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+
C、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
D、銅與98%的濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式；
B．電荷不守恒；
C．難溶物及弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；
D．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，且濃硫酸寫化學(xué)式．
解答： 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式，所以其離子方程式為H++NH3．H2O=H2O+NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．電荷不守恒，其離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．難溶物及弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，所以其離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-，故C正確；
D．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，且濃硫酸寫化學(xué)式，其離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+SO42-+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則結(jié)合原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答，熟悉常見物質(zhì)的溶解性及電解質(zhì)強(qiáng)弱，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，濃硫酸要寫化學(xué)式，如果是濃鹽酸要寫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答問題：
（1）寫出地殼中含量最多的金屬與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）將銅片放入到濃硝酸中
①若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加熱，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式是
 
．
（3）現(xiàn)有如圖A裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模渲袘?yīng)以a端作為入口的是
 
（多選扣分）．
A．瓶?jī)?nèi)盛液體試劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)
B．瓶?jī)?nèi)盛水，用以測(cè)量某難溶于水的氣體體積
C．收集密度比空氣大的氣體
D．收集密度比空氣小的氣體
（4）已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，則：
①該反應(yīng)的還原劑為
 
（填化學(xué)式）．
②若產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為
 
．
（3）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵屑與濃鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C、Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境污染主要是人類對(duì)自然界的過度排放．下面環(huán)境問題與對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（　�。�
A、溫室效應(yīng)--CO2
B、光化學(xué)污染--NO2
C、酸雨--SO2
D、臭氧層破壞--CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5
B、1.8g 鋁在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)0.2NA
C、28g硅含有6.02×1023個(gè)電子
D、1.9g H3O+的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，一般需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（　�。�
①用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
④從含NaCl的溶液中獲得蒸餾水  
⑤用CCl4萃取碘水中的碘．
A、②③B、③④⑤C、⑤D、①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等            
②A、B、C的濃度不再變化
③單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3a mol B       
④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總的物質(zhì)的量不再變化            
⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3a mol B     
⑧A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2．
A、④⑤⑥B、①②⑧
C、①③D、③⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2?2H2O，工藝流程如圖：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（1）SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．過濾操作需要的玻璃儀器有
 
．
（2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是
 
、
 
．
（3）加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是
 
．
（4）BaCl2濾液經(jīng)
 
、
 
、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2?2H2O．
（5）10噸含78.8%BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2?2H2O
 
噸．實(shí)際產(chǎn)量為9.70噸，相對(duì)誤差為
 
%．

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