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已知熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q kJ（Q＞0），下列說法中，正確的是（　�。�
A、1mol N2（g）和3mol H2（g）具有的能量之和低于2 mol NH3（g）具有的能量
B、將1mol N2（g）和3mol H2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
C、升高溫度，平衡向逆反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小
D、將一定量N2（g）和H2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有3mol H2被氧化
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；
B、合成氨的反應為可逆反應，根據可逆反應不能進行到底分析；
C、升高溫度，平衡響著吸熱的方向移動，上述熱化學方程式中的Q值不變；
D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），氫氣作還原劑，放熱Q kJ說明生成了2mol氨氣，同時消耗了3mol氫氣；
解答： 解：A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q kJ（Q＞0）可知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）為可逆反應，因此將1mol N2（g）和3mol H2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、升高溫度，平衡響著吸熱的方向移動，因此平衡向逆反應方向移動，反應熱不受溫度的影響，因此上述熱化學方程式中的Q值不變，故C錯誤；
D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），氫氣作還原劑，放熱Q kJ說明生成了2mol氨氣，同時消耗了3mol氫氣，即3mol氫氣被氧化，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了熱化學方程式的意義，明確熱化學方程式的焓變不受溫度、可逆反應的影響是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列色素屬于天然色素的有（　�。�
A、莧菜紅B、靛藍
C、胭脂紅D、胡蘿卜素

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達到平衡的標志是（　�。�
A、A、B、C的分子數比為1：3：2
B、A、B、C的濃度相等
C、C生成的速率與C分解的速率相等
D、單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科技、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A、氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是對一種新分子的描述
B、高鐵車廂采用的鋁合金材料強度大、質量輕，不與氧氣反應
C、“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D、地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

取100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的鹽酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是（　　）
A、0.5mol?L-1
B、1.0mol?L-1
C、1.5mol?L-1
D、2.0mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了說明影響化學反應速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A-D四個實驗，你認為結論不正確的是（　�。�
A、將銅片放入稀硫酸中，無現象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成
B、將表面積、質量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應，前者速率大于后者
C、兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同
D、相同條件下等質量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化性：Au3+＞Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Cr3+＞Zn2+＞Ti2+．現有如圖所示的電化學裝置，下列敘述中正確的是（　�。�
A、若X為Ti，則Y極的電極反應式可能是Zn-2e-═Zn2+
B、若X為Cr，則Y可以選Zn或Ti
C、若Y為Cu，則X極的電極反應式可能是Cr-3e-═Cr3+
D、若Y為Pb，則Xn+（aq）中陰離子數會減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

煉鐵高爐中的原理如下：
Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=
 

（2）CO的轉化率（α）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化如圖a，由此圖可得出：

①溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是
 

②該反應的△H
 
0 （填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）600℃時，在體積為1L的密閉容器中，投入0.20mol CO和足量Fe2O3，反應過程中CO、CO2物質的量變化如圖b．
①在相同條件下，往相同容器中投入等量CO、CO2及足量的Fe2O3、Fe，此時反應向
 
（填寫“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“已達到平衡狀態(tài)”）．經過一段時間的反應，下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內壓強一定              B．容器內氣體的密度一定
C．v正（CO）：v逆（CO2）=1：1    D．容器內氣體的質量一定
②據圖b判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
A．加了催化劑  B．縮小容器體積    C．通入一定量He．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了檢驗糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判斷病情輕重，應選用下列試劑中的
 
 （填序號），進行的操作
 
（填序號）并根據病情的輕重（任選一種），在結論中用不同數目的“+”號表示．
試劑 操作步驟 發(fā)生現象 結論
①氫氧化銅
 		 a．將尿液與試劑混合振蕩 甲．藍色溶液
乙．生成綠色沉淀
 		  
②斐林試劑
 		 b．將尿液與試劑混合后加熱至沸騰
丙．生成黃綠色沉淀  
③硫酸銅 c．將尿液與試劑混合后微熱
 		 丁．生成黃色沉淀  
戊．生成磚紅色沉淀
 		  

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