Question

【題目】把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到200mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成干燥的氣體2.24L（標準狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應后，氣體減少為2.016L（標準狀況），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比為；原稀鹽酸的物質的量濃度（mol/L）是 ．

Answer 1

【答案】8：1或2：9；1.7mol/L或0.65mol/L
【解析】解：2.24L混合氣體的物質的量為 =0.1mol，2.016LO2的物質的量為： =0.09mol，則：

2Na2O2+	2CO2=2Na2CO3+	O2	氣體物質的量減小△n
2	2	1
n	m		0.1mol﹣0.09mol=0.01mol

則：n=m=0.02mol，

①若CO2完全反應，則第一份生成CO2的為0.02mol，O2為：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，則：

2Na2O2+	4HCl=4NaCl+2H2O+	O2
0.16mol	0.32mol	0.08mol

NaHCO3+	HCl=NaCl+H2O+	CO2
0.02mol	0.02mol	0.02mol

混合物中過氧化鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比為：0.16mol：0.02mol=8：1；

兩個反應中消耗的HCl的物質的量為：0.32mol+0.02mol=0.34mol，則鹽酸的物質的量濃度為： =1.7mol/L；

②若CO2未完全反應，則Na2O2應是0.02 mol，

2Na2O2+	4HCl=4NaCl+2H2O+	O2
0.02mol	0.04mol	0.01mol

則第一份生成O2的為0.01mol，所以CO2為0.1mol﹣0.01mol=0.09mol，

NaHCO3+	HCl=NaCl+H2O+	CO2
0.09mol	0.09mol	0.09mol

混合物中過氧化鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比為：0.02mol：0.09mol=2：9；

所以消耗的HCl為 0.04mol+0.09mol=0.13mol，物質的量濃度為： =1.3mol/L，

故答案為：8：1或2：9；1.7mol/L或0.65 mol/L．
第一份發(fā)生反應①2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 、②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，生成氣體為O2與CO2．將第一份生成的干燥氣體，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，發(fā)生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據氣體物質的量差量利用差量法計算參加反應的二氧化碳、過氧化鈉的物質的量，再討論二氧化碳是否過量進行計算.