Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

 

（2）第④步發(fā)生反應的離子方程式為

 

（3）第⑦步的操作需要的玻璃儀器有

 

（4）用氫氧化鈉溶液吸收足量第⑥步生成的氣體后，總反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：

分析：（1）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；
（2）碳酸鈉可以除去兩種雜質(zhì)；
（3）依據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶需要儀器回答；
（4）依據(jù)二氧化碳屬于酸性氣體，能與堿性溶液反應生成鹽．

解答： 解：（1）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl₂已過量；
（2）加入碳酸鈉的目的是除去溶液中氯化鈣以及先前加入的氯化鋇，故離子反應方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）蒸發(fā)需要加熱裝置，故需要酒精燈，加熱過程中需要攪拌，故需要玻璃棒，故答案為：酒精燈，玻璃棒；
（4）過量的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，離子反應方程式為：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故答案為：OH^-+CO₂=HCO₃^-．

點評：本題是一道物質(zhì)的分離和提純的方法和基本操作的綜合應用題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．