Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、3.4g NH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A
• B、1L 0.1mol?L^-1 HClO溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A
• C、標準狀況下，22.4L C₂H₅OH中含有的氫原子數(shù)為6N_A
• D、常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子總數(shù)為6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子結(jié)構(gòu)分析所含化學(xué)鍵；
B、次氯酸是弱酸存在電離平衡；
C、乙醇在標準狀況不是氣體；
D、NO₂和N₂O₄混合氣體最簡式相同為NO₂，計算92gNO₂中所含原子數(shù)分析．

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，0.2mol氨氣分子所含化學(xué)鍵=0.2mol×3×N_A=0.6N_A，故A錯誤；
B、次氯酸是弱酸存在電離平衡，1L 0.1mol?L^-1 HClO溶液中H⁺數(shù)小于0.1N_A，故B錯誤；
C、乙醇在標準狀況不是氣體，22.4L C₂H₅OH物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；
D、NO₂和N₂O₄混合氣體最簡式相同為NO₂，計算92gCH₂中所含原子數(shù)=

92g

46g/mol

×3×N_A=6N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是弱電解質(zhì)分析判斷，可逆反應(yīng)的理解分析，氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．