Question

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知：0.8 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出513.2 kJ的熱量。
(1) 反應的熱化學方程式為________
(2) 已知：H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________；
(3) 此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________。

Answer 1

N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)==N₂(g)+4H₂O(g)   △H= -641.5kJ/mol；    408.75 kJ    對環(huán)境無污染
0.8 mol液態(tài)肼足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出513.2 kJ的熱量，
△H= -641.5kJ/mol； N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)==N₂(g)+4H₂O(g)   △H1= -641.5kJ/mol；
4H₂O(1)=4H₂O(g) △H2= +44×4 kJ/mol  N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)==N₂(g)+4H₂O(l) 
△H= △H1－△H2=－817.5kJ/mol為1mol液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量，16 g液態(tài)肼為0.5mol，放熱為 408.75 kJ  。