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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1～100 nm之間的微粒稱為膠體
B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D．含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有很強的氧化性

分析 A．分散質粒子直徑1nm～100nm之間的分散系為膠體；
B．純堿是碳酸鈉屬于鹽；
C．處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性；
D．含有最高價元素的化合物，可能有強氧化性．

解答 解：A．直徑介于l-100nm之間的微粒不是分散系，故A錯誤；
B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故B錯誤；
C．處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，故C錯誤；
D．含有最高價元素的化合物，可能有強氧化性，如硝酸中N為最高價具有強氧化性，而二氧化碳中C為最高價不具有強氧化性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查膠體、物質分類、氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及分析應用能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將一固體粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反應后，過濾，向所得溶液中加入過量鹽酸，過濾，將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重，最終固體成份為（　�。�
A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物．u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.01mol•L-1t與0，.01mol•L-1 v溶液的pH均為2．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（Y）
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞Y
C．上述轉化關系中的物質的類別有單質、酸及酸性氧化物等
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論或相應的解釋錯誤的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋
A向盛有0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.5mol•L-1H2SO4溶液在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0.1mol•L-1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀說明 PbI2飽和溶液中有Pb2+存在
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，振搖沉淀變?yōu)楹谏?/td>ZnS沉淀轉化為CuS沉淀
ZnS（s）+Cu2+（aq）
?CuS（s）+Zn2+（aq）
D相同條件下，用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1鹽酸分別做導電性實驗醋酸溶液對應的燈泡較暗醋酸是弱電解質
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于食物的酸堿性，下列說法正確的是（　�。�
A．食物溶于水后的溶液pH＜7，則稱為酸性食物
B．由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋自質是酸性食物
C．蔬菜、水果是酸性食物
D．檸檬酸是酸性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題．下列實驗方法或實驗操作不正確的是（　�。�
①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞
②進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
④進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑤酒精著火時可用濕抹布或沙土撲火
⑥用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中．
A．①⑥B．②③④C．②④⑤D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源，根據(jù)如圖所示的裝置，（其中a、b均為石墨電極）
（1）寫出以下的電極反應：a 極O2+2H2O+4e-═4OH-b 極H2+2OH--2e-═2H2O
（2）Cu極發(fā)生氧化反應，（填“氧化”或“還原”）
（3）當銅片的質量變化了12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L．
（4）CuSO4溶液中H+向Zn極移動
（5）科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，一種氫氧燃料電池是采用鉑作為電極，在稀硫酸電解質中直接通入純化后的氫氣，同時向一個電極通入空氣，使用該燃料電池的好處是污染少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，KW=1.0×10-14；100℃時，KW=1.0×10-12，下列說法正確的是（　　）
A．100℃時，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7
B．25℃時，0.2 mol•L-1 Ba（OH）2溶液和0.2 mol•L-1 HCl等體積混合，所得溶液pH=7
C．25℃時，0.2 mol•L-1 NaOH溶液和0.2 mol•L-1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7
D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負極的二次電池．如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為LiNiO2+6C$?_{放電}^{充電}$ Li1-xNiO2+LixC6．下列說法錯誤的是（　　）
A．電池放電或充電時，通過膠態(tài)高分子電解質的微粒是Li+
B．充電過程發(fā)生氧化反應的電極反應式為LiNiO2-xe-═Li1-xNiO2+xLi+
C．一段時間內Li0.4C6轉化為Li0.9C6發(fā)生的是放電過程
D．該電池過充電可能引起電池負極發(fā)生金屬鋰沉積

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